1. (2023高二上·浙江期中) 平衡思想是化学研究的一个重要观念，电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡。常温下，向1 L 0.1 mol/L H₂A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图：

1. （1） 在0.1mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____；

   A . c(A^2–)+c(HA^–)+c(H₂A)=0.1mol·L^-1 B . c(Na⁺)＞c(A^2–)＞c(HA^–)＞c(OH^–)＞c(H⁺) C . c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^–)+c(HA^–)+2c(A^2–) D . c(Na⁺)=2c(A^2–)+2c(HA^–)
3. （2） 已知0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol·L^-1（填“＜”“＞”或“=”），理由是。
5. （3） 25℃时，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，若混合后溶液的pH=7，

   用含的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=。