1. (2023高二上·封开期中) 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。

1. （1） 热量的测定：取50 mL 0.5 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和如图所示装置进行中和热的测定实验。

   

   ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。

   ②测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、 ， 则该过程放出的热量为J(c和分别取和)。

   ③如果改用60 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L NaOH溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量(填“增加”“减少”或“不变”)；所求中和热数值(填“增加”“减少”或“不变”)。

3. （2） NaOH溶液稍过量的原因。
5. （3） 加入NaOH溶液的正确操作是____(填字母)．

   A . 沿玻璃棒缓慢加入 B . 分三次均匀加入 C . 一次迅速加入 D . 用滴定管小心滴加
7. （4） 上述实验测得的结果与理论上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是．

   a．NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好．     

   b．实验装置保温、隔热效果不好

   c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定盐酸的温度  

   d．使用温度计搅拌混合液体