广东省肇庆市封开县广信中学2023-2024学年高二上学期期...

更新时间：2024-03-22 浏览次数：19 类型：期中考试

一、选择题(本大题共 16 小题，第一部分每小题 2 分，共 20 分；第二部分每小题 4 分，共 24 分，两部分共 44 分，每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多 选、错选均不得分)

1. (2023高二上·封开期中) 下列各组物质中，都是弱电解质的是（）

A . $\text{[math]}$ 、HCl、 $\text{[math]}$ B . HClO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . NaOH、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . HF、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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2. (2023高二上·封开期中) 依据下列含硫物质间转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是（）
① $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . 平衡后，只将反应③体系的体积压缩，则 $\text{[math]}$ 增大

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3. (2023高二上·封开期中) 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）

A . 普通分子有时也能发生有效碰撞 B . 增大反应物的质量一定能使化学反应速率加快 C . 使用催化剂加快反应速率是因为提高了分子的能量 D . 升高温度加快反应速率是因为增加了单位时间内的有效碰撞次数

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4. (2024高一下·滦平期中) 在C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO₂④恒容下充入N₂⑤恒压下充入N₂ ，上述能够使反应速率增大的措施是（）

A . ①④ B . ②③⑤ C . ①③ D . ①②④

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5. (2023高二上·封开期中) 下列有关合成氨工业的说法中正确的是（）

A . 铁触媒作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 B . 升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 C . 增大压强能缩短达到平衡状态所用的时间 D . 合成氨采用的压强是10~30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高

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6. (2023高二上·封开期中) 下列各图中，表示2A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图象为

A . B . C . D .

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7. (2023高二上·封开期中) 通过2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g) △H=-746.5kJ•mol^-1催化还原的方法，可将汽车尾气中有害气体转化为无害气体。下列说法正确的是（）

A . 该反应在任何条件下都能自发进行 B . 反应的平衡常数可表示为K= $\text{[math]}$ C . 其它条件不变，增大 $\text{[math]}$ 的值，NO的转化率下降 D . 使用高效的催化剂可以降低反应的焓变

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8. (2023高二上·封开期中) 稀氨水中存在着平衡：NH₃·H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ＋OH^－，若要使平衡向逆方向移动，同时使c_平(OH^－)增大，应加入适量的（）
①NH₄Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水 ⑤MgSO₄固体

A . ①②③ B . ③⑤ C . ③ D . ③④

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9. (2023高二上·封开期中) pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释至1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 稀释后，A溶液中c(H⁺)比B溶液中c(H⁺)大 B . A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 C . 若a<4，则A、B都是弱酸 D . 若a=4，则A、B都是强酸

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10. (2023高二上·封开期中) 醋酸溶液中存在电离平衡： $\text{[math]}$ ，下列叙述不正确的是（）

A . 加水稀释， $\text{[math]}$ 增大 B . 0.10mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^-)增大 C . CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动 D . 25℃时，欲使醋酸溶液的pH和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

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11. (2023高二上·封开期中) 常温下，与0.01mol/LNaOH溶液的pH相同的溶液是（）

A . 0.01mol/L盐酸 B . 0.01mol/LBa(OH)₂溶液 C . pH=12的NaCN溶液 D . 0.01mol/L氨水

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12. (2023高二上·封开期中) 已知人体体液中存在维持体液pH相对稳定的平衡： $\text{[math]}$ ，则下列说法不合理的是（）

A . 当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数 B . 如果 $\text{[math]}$ 进入体液，会使体液的pH减小 C . 静脉滴注生理盐水，体液的pH会有大幅改变 D . 当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动

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13. (2023高二上·鸡泽月考) 下列事实中一定能证明CH₃COOH是弱电解质的是（）
①用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
②0.1 $\text{[math]}$ CH₃COOH溶液中 $\text{[math]}$
③往NaHCO₃溶液中滴加CH₃COOH溶液，产生大量气泡
④20mL0.2 $\text{[math]}$ CH₃COOH溶液恰好与20mL0.2 $\text{[math]}$ NaOH溶液完全反应
⑤1mL $\text{[math]}$ 的CH₃COOH溶液稀释至1L， $\text{[math]}$

A . ①② B . ②③ C . ②⑤ D . ③④

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14. (2023高二上·封开期中) 下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是（）
①实验室常用排饱和 $\text{[math]}$ 溶液的方法收集 $\text{[math]}$
②加热到一定温度时 $\text{[math]}$ 发生分解
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深
④ $\text{[math]}$ ，为提高 $\text{[math]}$ ，的产率，采取降低温度的措施
⑤ $\text{[math]}$ 催化氧化成 $\text{[math]}$ 的反应，往往需要使用催化剂

A . ①④ B . ②③ C . ②⑤ D . ②③⑤

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15. (2023高二上·封开期中) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在酸性溶液中的反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①~④步反应(未配平)。下列说法错误的是（）
① $\text{[math]}$ (反应速率慢) ② $\text{[math]}$ (反应速率快)
③ $\text{[math]}$ (反应速率快)
④ $\text{[math]}$ (反应速率快)

A . 反应①中 $\text{[math]}$ 是还原产物，反应③中 $\text{[math]}$ 是还原剂 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是该反应的催化剂 C . 该反应总反应速率由反应①决定 D . 反应④的离子方程式为 $\text{[math]}$

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16. (2024高二上·长沙月考) 在 $\text{[math]}$ 溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 该反应的反应类型为氧化还原反应 B . 温度越高， $\text{[math]}$ 越大 C . 仅增大 $\text{[math]}$ 的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增大 D . 仅适当升高温度，反应达到平衡后， $\text{[math]}$ 的物质的量增大

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二、非选择题(本大题共 4 小题，共 56 分)

17. (2023高二上·封开期中) 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式 $\text{[math]}$ 计算获得。
1. （1）热量的测定：取50 mL 0.5 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和如图所示装置进行中和热的测定实验。
  ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。
  ②测得反应前后体系的温度值(℃)分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则该过程放出的热量为J(c和 $\text{[math]}$ 分别取 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )。
  ③如果改用60 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L NaOH溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量(填“增加”“减少”或“不变”)；所求中和热数值(填“增加”“减少”或“不变”)。
2. （2） NaOH溶液稍过量的原因。
3. （3）加入NaOH溶液的正确操作是____(填字母)．
  
  A . 沿玻璃棒缓慢加入 B . 分三次均匀加入 C . 一次迅速加入 D . 用滴定管小心滴加
4. （4）上述实验测得的结果与理论上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是．
  a．NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好．
  b．实验装置保温、隔热效果不好
  c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定盐酸的温度
  d．使用温度计搅拌混合液体
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18. (2023高二上·封开期中) 同一个化学反应，因为外界条件的不同，化学反应速率不同，通过控制变量可以测定不同条件对化学反应速率的影响。利用酸性 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应原理，某化学兴趣小组对反应速率的影响因素进行了探究。回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 溶液用稀硫酸酸化，能将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，写出该反应的化学方程式：。
2. （2）利用图1装置测定生成的 $\text{[math]}$ 体积，以此测定该反应的化学反应速率。向锥形瓶中加入120mL $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，通过分液漏斗滴加一定浓度的酸性 $\text{[math]}$ 溶液。
  
  ①图2是 $\text{[math]}$ 的体积随反应时间的变化曲线。100s后，曲线斜率明显减小，解释其原因：。
  ②分别计算0~80s、80~200s内生成 $\text{[math]}$ 的平均反应速率： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (保留3位小数)。
3. （3）某同学通过测定酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色所需的时间来探究化学反应速率快慢的影响因素。该同学在室温下完成了下表中的实验：
  实验组号 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液/mL $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液/mL 蒸馏水/mL 褪色时间/s
  1 2.5 2.5 5 38
  2 5 2.5 2.5 19
  3 7.5 2.5 V 9
  ①实验3的V=。
  ②比较三组实验，得出的结论是。
  ③反应过程中，观察到开始阶段反应较慢，溶液褪色无明显变化，但之后反应速率明显加快。导致该现象的原因可能是(填一种)。
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19. (2023高二上·封开期中) 已知在 $\text{[math]}$ 时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸 K=1.75×10^-5 次氯酸 K=2.95×10^-8
碳酸 Ka₁=4.30×10^-7Ka₂=5.61×10^-11 亚硫酸 Ka₁=1.54×10^-2Ka₂=1.02×10^-7
1. （1）写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式K_a1 =。
2. （2）在相同条件下，CH₃COO^-、ClO^-、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 结合H⁺的能力由弱到强的顺序是。
3. （3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl气体，下列量会变小的是(填字母序号，下同)。
  a． c(CH₃COO^-) b． c(H⁺) c．醋酸的电离平衡常数
4. （4）下列离子方程式中错误的是____。
  A 少量CO₂通入次氯酸钠溶液中： $\text{[math]}$
  
  A . 少量SO₂通入次氯酸钙溶液中： $\text{[math]}$ B . 过量CO₂通入氢氧化钠溶液中： $\text{[math]}$
5. （5）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。
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20. (2023高二上·封开期中) 二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：
1. （1）工业上可以用CO₂来生产燃料甲醇。
  已知：CO₂(g) +3H₂(g) ⇌ CH₃OH(l) +H₂O(l) △H= -130kJ/mol
  2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-572kJ/mol
  CH₃OH(1)的燃烧热△H=kJ/mol。
2. （2）在催化剂作用下，CO₂和CH₄可直接转化为乙酸：CO₂(g)+CH₄(g)=CH₃COOH(g) △H＞0，在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。
  ①当温度在250℃-300℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是。
  ②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是（任写一条措施即可）。
3. （3）一定条件下，在密闭容器中发生反应，2CO(g) ⇌C(s)+CO₂(g).
  ①下列能说明该反应达到平衡的是。
  A 容器内混合物的质量不变
  B CO和CO₂的物质的量之比不再变化
  C 混合气体的平均摩尔质量不再变化
  D 生成amolCO₂的同时消耗2amol.CO
  ②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO₂的物质的量浓度c (CO₂)随温度的变化如上图所示，则该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。
  ③向容积可变的某恒压容器中通入a mol CO，T℃时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO₂）=。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验组号	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液/mL	$\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液/mL	蒸馏水/mL	褪色时间/s
1	2.5	2.5	5	38
2	5	2.5	2.5	19
3	7.5	2.5	V	9

醋酸	K=1.75×10^-5	次氯酸	K=2.95×10^-8
碳酸	Ka₁=4.30×10^-7Ka₂=5.61×10^-11	亚硫酸	Ka₁=1.54×10^-2Ka₂=1.02×10^-7