1. (2023高三上·朝阳期中) 实验小组探究金属银与碘水的反应。

已知25℃时：i．碘水中、

ii．次碘酸不稳定，室温下部分分解为碘酸。

iii．；AgI在浓KI溶液中可以(无色)形式存在。

将碘水I₂溶于蒸馏水)加入盛有银粉的试管中，实验记录如下：

实验Ⅰ	现象
	现象a：棕黄色溶液(pH≈5.9)迅速变为无色，Ag粉表面略变暗，未见其他明显现象，溶液pH≈6.2。 现象b：滴加淀粉溶液，未见明显变化；继续滴加稀H2SO4 ， 溶液仍未见明显变化。

1. （1） 碘水中I₂与H₂O反应的化学方程式为。
3. （2） 针对实验Ⅰ现象a“棕黄色溶液迅速变为无色”的原因，实验小组提出如下假设：

   假设1：银粉与氢碘酸发生反应(填化学方程式)生成碘化银，使碘单质减少；。

   假设2：银粉与碘单质直接化合生成碘化银，使碘单质减少；

   假设3：银粉与氢碘酸及O₂共同作用生成碘化银，使碘单质减少。

   实验小组结合资料分析并设计实验验证假设：

   ①结合数据和实验现象判断假设l(填“是”或“不是”)主要原因。

   ②通过实验证实银粉表面生成了AgI：取表面变暗的银粉，加入一定量浓KI溶液，振荡，静置，取上层清液，加蒸馏水稀释，出现黄色浑浊。用化学平衡移动原理解释出现黄色浑浊的原因：。

   ③资料表明假设2成立。

   ④实验小组针对假设3，在实验Ⅰ的基础上设计了实验Ⅱ和实验Ⅲ：

   实验Ⅱ：取一定量碘水，加入CCl₄ ， 充分振荡后分液，取上层清液，加入淀粉溶液，未见明显变化；加入稀硫酸后溶液变蓝。

   实验Ⅲ：向实验Ⅰ最后所得溶液中加入(填试剂)，溶液立即变蓝。

   综合实验Ⅰ、实验Ⅱ、实验Ⅲ，可以证实假设3.分析实验Ⅱ的作用是。

5. （3） 反思：实验小组认为，本实验Ag与碘水反应的过程中，AgI的生成促进了体系中氧化还原反应的进行。进行电化学实验证实。补全下图所示电化学装置中的试剂、。