1. (2023高二上·昌平期中) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g） ΔH＝﹣92kJ/mol

据此回答以下问题：

1. （1） 该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
3. （2） 根据温度对化学平衡的影响规律可知，随外界温度升高，该化学平衡常数的值 。（填“增大”、“减小”或“不变”）
5. （3） 控制在一定温度下，若把10molN₂与30molH₂置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体总物质的量变为初始时的。

   则平衡时氢气的转化率α＝（用百分数表示）。

   能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。

   a．容器内的密度保持不变

   b．容器内压强保持不变

   c．容器内c（NH₃）不变

7. （4） 可采取电解法在常温常压下合成氨，原理如图所示：

   ①阴极生成氨的电极反应式为 。

   ②阳极氧化产物只有O₂。电解时实际生成的NH₃的总量远远小于由O₂理论计算所得NH₃的量，结合电极反应式解释原因：。