A．氢燃料电池车 | B．太阳能电池板 | C．风能发电 | D．燃煤供暖 |
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化学键种类 | H﹣H | H﹣N | N≡N |
键能（kJ/mol） | 436 | X | 946 |
根据热化学方程式N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH＝﹣92kJ⋅mol﹣1 ， 计算X值为（ ）
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 制备金属钠 | X为石墨棒，水溶液含Na+、Cl﹣ ， 开关K置于A处 |
B | 减缓铁的腐蚀 | X为锌棒，水溶液含Na+、Cl﹣ ， 开关K置于B处 |
C | 在铁棒上镀铜 | X为铜棒，水溶液含Cu2+、SO42- ， 开关K置于A处 |
D | 比较铁和铜的金属活动性强弱 | X为铜棒，水溶液含H+、SO42- ， 开关K置于B处 |
| A | B | C | D |
c（I2）/mmol•L﹣1 | 1.00 | 0.22 | 0.44 | 0.11 |
c（H2）/mmol•L﹣1 | 1.00 | 0.22 | 0.44 | 0.44 |
c（HI）/mmol•L﹣1 | 1.00 | 1.56 | 4.00 | 1.56 |
（注：1mmol•L﹣1＝10﹣3mol•L﹣1）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．
则平衡时氢气的转化率α＝（用百分数表示）。
能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
a．容器内的密度保持不变
b．容器内压强保持不变
c．容器内c（NH3）不变
①阴极生成氨的电极反应式为 。
②阳极氧化产物只有O2。电解时实际生成的NH3的总量远远小于由O2理论计算所得NH3的量，结合电极反应式解释原因：。
已知：CO2（g）+H2（g）⇌H2O（g）+CO（g） ΔH1＝+41.1kJ⋅mol﹣1
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） ΔH2＝﹣48.9kJ⋅mol﹣1
CO的催化氢化对应的热化学方程式为 。
①L为 。
②比较M1和M2的大小，并解释做出判断的原因：。
2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）。
①相同温度下，在两个容器中进行上述反应，某时刻测得各组分浓度及容器内反应状态如下表汇总（表中所以数据均为mol/L）
容器 | c（CO2） | c（H2） | c（CH3OCH3） | c（H2O） | 反应状态 |
Ⅰ | 1.0×10﹣2 | 1.0×10﹣2 | 1.0×10﹣4 | 1.0×10﹣4 | 达到平衡 |
Ⅱ | 2.0×10﹣2 | 1.0×10﹣2 | 1.0×10﹣4 | 2.0×10﹣4 |
填写表中空白处反应状态：。（填“正向进行”、“达到平衡”或“逆向进行”），结合必要数据写出判断过程：。
②二甲醚（CH3OCH3）中O为﹣2价，二甲醚可被设计为空气燃料电池，如图所示。写出酸性环境下负极的电极反应式 。
Ⅰ．某实验小组利用原电池装置（图1）对FeCl3与Na2SO3的反应进行探究。
已知：ⅰ．硫不具有导电能力。
ⅱ．一般地，在溶液中放电速率大于迁移速率。
a处连接电源的 。（填入“正极”或“负极”）已知：
①S（K2FeO4）＝60%，说明除K2FeO4之外，还有其他含铁物质生成。经检验，阳极产物中含铁物质仅有K2FeO4和FeOOH，则η（FeOOH）＝（保留整数）。（提示：可假定电解过程中Fe消耗10mol）
②判断阳极有水（或OH﹣）放电，判断依据：
ⅰ．水（或OH﹣）有还原性；
ⅱ． 。
③电解过程中使用探测自由基的仪器可以追踪到羟基自由基（•OH）等微粒，羟基自由基是一种中性微粒。
已知：AgCl为白色沉淀，AgI为黄色沉淀。
①完成成员丙的实验设计。
c为 ，d为 。
②此时正极的电极反应式为 。
阳离子 | u∞×108/（m2⋅s﹣1⋅V﹣1） | 阴离子 | u∞×108/（m2⋅s﹣1⋅V﹣1） |
Li+ | 4.07 | HCO3- | 4.61 |
Na+ | 5.19 | NO3- | 7.40 |
Ca2+ | 6.59 | Cl﹣ | 7.91 |
K+ | 7.62 | SO42- | 8.27 |
【结论】两个反应存在竞争，非氧还反应速率较快。
