1. (2023九上·武侯期中) “氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁类领导品牌。其主要成分是过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。

【查阅资料】I.溶液pH大于7时呈碱性，pH小于7时呈酸性，pH等于7时呈中性。

Ⅱ.过碳酸钠在水中易分解成Na₂CO₃和H₂O₂ ， 其水溶液具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。

Ⅲ.过碳酸钠能与盐酸反应：

Ⅳ.过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。

Ⅴ.CO₂能与NaOH反应生成碳酸钠和水

【完成探究】

1. （1） 20℃时，测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明溶液呈（选填“酸性”“中性”或“碱性”）。
3. （2） 向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO₂时产生大量气泡，发生反应的化学方程式为。
5. （3） 过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：；为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20.0g样品按如图所示实验装置与足量盐酸反应。（已知样品中杂质不溶于水且不与酸反应，装置气密性良好）

   

   ①将盐酸慢漫滴入A中，反应一段时间，观察到，证明盐酸己足量。

   ②装置B可吸收生成的CO₂ ， 该反应的化学方程式为。

   ③甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的。

   ④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，据此可得该样品中“活性氧”含量为。

   ⑤完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO₂的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理，同学的理由是。（填写一条即可）