1. (2023高二上·成都期中) 工业上常用天然二氧化锰粉与硫化锰矿(含Fe、Al、Mg、Ni、Si等的氧化物杂质)制备MnSO₄ ， 其工艺如图所示。回答下列问题：

资料1：常温下，MnCO₃的溶度积K_sp=2.110^－11 ， 当c₀(Mⁿ⁺)≤ 1.010^－5 mol·L^－1时该离子已沉淀完全。

资料2：相关金属离子 [c₀(Mⁿ⁺)=0.1 mol·L^－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Ni2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	109	8.9

1. （1） “滤渣1”含有S和；“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式为。
3. （2） “氧化”中添加适量的MnO₂的作用是。
5. （3） “调pH”只除去铁和铝，溶液的pH范围为。
7. （4） “除杂1”的目的是除去Ni²⁺ ， “滤渣3”的主要成分是。
9. （5） “除杂2”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺ ， 若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全。请用平衡移动原理解释其原因。
11. （6） MnCO₃是一种重要的化工原料。常温下，向溶液中加入NH₄HCO₃溶液使Mn²⁺完全沉淀，则混合溶液中浓度不低于mol·L^－1。