A.进行酸碱反应中和热测定 | B.往铜牌表面镀银 | C.用滴定法测量KI溶液的物质的量浓度 | D.采集压强数据判断电化学腐蚀类型 |
选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
A | 向AgCl固体滴加饱和Na2CrO4溶液,有砖红色沉淀生成 | Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl) |
B | 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体,溶液红色变浅 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 用pH试纸分别测定同等条件下NaClO溶液和CH3COONa 溶液的pH,前者pH值较大 | Ka(CH3COOH)> Ka(HClO) |
D | 向一定浓度的Na2S2O3溶液中滴入稀盐酸,溶液变浑浊 | 盐酸将Na2S2O3还原为S单质 |
过程I:2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) ∆HⅠ =+604.8 kJ·mol-1
过程II:H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g) ∆H II
t/min | 21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 | ∞ |
c/ mol·L-1 | 0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
则下列说法不正确的是( )
①三颈烧瓶中加入10.00 g研碎的香菇样品和一定量的水;锥形瓶中加入适量水、34滴淀粉溶液,预处理后充分搅拌。
②持续通入氮气,再加入过量磷酸,加热并保持混合液微沸,同时用碘标准溶液滴定锥形瓶内溶液。
③重复测定23次,至终点时滴定平均消耗了0.0100 mol·L-1碘标准溶液1.30 mL。
④空白实验:不加香菇,在三颈烧瓶和锥形瓶中仅加等量蒸馏水,重复以上实验,滴定消耗了0.10 mL碘标准溶液。
资料1:常温下,MnCO3的溶度积Ksp=2.110-11 , 当c0(Mn+)≤ 1.010-5 mol·L-1时该离子已沉淀完全。
资料2:相关金属离子 [c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 109 | 8.9 |
①实验过程中通入N2的主要目的是。
②实验过程中,若发现加热温度不够,如何改进?。
③C装置的作用是。加热A至恒重,观察到B中固体由白变蓝,D中酚酞溶液不变色,同时测得A中剩余固体1.52 g、B增重0.72 g,另外分解产物中还含有N2 , 则重铬酸铵受热分解的化学方程式为。
a.K闭合时,记录电压。
b.向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH=2后,电压增大了y。
c.继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后,无气体逸出,电压几乎不变。
①上述实验得出结论:;酸性增强,对Na2SO3溶液还原性几乎无影响。
②有同学认为:随着溶液酸性的增强,溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大。补做实验:U型管左管中改为盛放溶液;然后向左管中滴加硫酸至pH=2后,测得电压增大了z,若zy(填“>”、“<”或“=”),则证明实验结论不受影响。
①上述合成甲醇的反应过程中决定反应速率的步骤是(用化学方程式表示)。
②该过程的热化学反应方程式为。
③有利于提高平衡时CO2转化率的措施有(填字母)。
a.使用催化剂 b.增大压强 c.增大CO2和H2的初始投料比 d.升高温度
①三种催化剂(Ni/xMg)中,催化效果最好的是。使用Ni催化反应1.2 min达到A点,化学反应速率v(H2)=g∙min-1。
②下列表述能说明反应达到平衡的是。
a.v正(H2)=2v逆(H2O) b.气体压强不变 c.气体总质量不变 d.气体总体积不变
③B点的平衡常数Kp计算式为 (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
①当电压较低时,电解过程中没有含碳产物生成,阴极主要还原产物为。
②当电压较高时,电解生成C2H4和HCOO-消耗的电量之比为3:1,则C2H4和HCOO-物质的量之比为。