1. (2023高二上·成都期中) 从CO₂捕获技术应用中分离出CO₂ ， 作原料气体来合成基础化工品是很有前景的方法。

1. （1） 研究表明二氧化碳与氢气在某催化剂作用下可以还原为甲醇，该反应如下：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO₂表示单个CO₂分子吸附在催化剂表面；图中*H已省略)。

   

   ①上述合成甲醇的反应过程中决定反应速率的步骤是(用化学方程式表示)。

   ②该过程的热化学反应方程式为。

   ③有利于提高平衡时CO₂转化率的措施有(填字母)。

   a．使用催化剂    b．增大压强    c．增大CO₂和H₂的初始投料比    d．升高温度

3. （2） 在催化剂(Ni/xMg)作用下二氧化碳与氢气反应还可以还原为甲烷，反应如下CO₂(g)+4H₂(g)  CH₄(g)+2H₂O(g)。以5 mol H₂和1 mol CO₂为初始原料，保持总压为P₀发生反应，不同温度下在相同时间测得CO₂的转化率如图。

   

   ①三种催化剂(Ni/xMg)中，催化效果最好的是。使用Ni催化反应1.2 min达到A点，化学反应速率v(H₂)=g∙min^－1。

   ②下列表述能说明反应达到平衡的是。

   a．v_正(H₂)=2v_逆(H₂O)    b．气体压强不变    c．气体总质量不变    d．气体总体积不变

   ③B点的平衡常数K_p计算式为 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

5. （3） 催化电解吸收CO₂的KOH溶液(主要溶质为KHCO₃)可将CO₂转化为有机物。在相同条件下，随电解电压的变化阴极产物也发生变化。

   ①当电压较低时，电解过程中没有含碳产物生成，阴极主要还原产物为。

   ②当电压较高时，电解生成C₂H₄和HCOO^－消耗的电量之比为3：1，则C₂H₄和HCOO^－物质的量之比为。