1. (2023九上·苏州期中) 碘酸钾（KIO₃）为白色固体，可溶于水，常作为补碘剂被添加到食盐中。小组同学实验探究其性质如下：

1. （1）

   【实验 1】探究 KIO₃ 的热稳定性。按如图装置完成实验：

   序号	1﹣1	1﹣2
   装置
   现象	加热较长时间后，导管口持续产生气泡	a

   【结论与反思】食盐中加碘可预防  疾病。
3. （2） 实验 1﹣2 中 a 处现象为  ，说明 1﹣1 中收集到的气体是氧气。由此证明碘酸钾与氯酸钾一样受热会分解且反应相似，请写出碘酸钾受热分解的文字或符号表达式  。
5. （3） 【实验 2】探究 KIO₃ 与维生素 C 的反应及其影响因素。取不同浓度的碘酸钾和维生素 C 溶液按下表进行实验：

   【查阅资料】

   a．淀粉溶液遇单质碘（I₂）变为蓝色，遇 KIO₃、维生素 C、醋酸均不变色。

   装置	序号	溶液的浓度		实验现象
   		碘酸钾	维生素
   	2-1	10%	10%	溶液立即由无色变为蓝色
   	2-2	0.5%	0.5%	溶液慢慢由无色变为蓝色
   	2-3	0.25%	0.25%	一段时间后溶液无明显变化，再滴入5滴稀醋酸后，溶液逐渐变为浅蓝色

   根据实验中“KIO₃ 溶液与维生素 C 溶液均不能使淀粉变蓝色，但是两者混合后淀粉变蓝色”这一实验现象可得出的结论是  。

7. （4） 对比实验 2﹣1、2﹣2，可探究的影响 KIO₃ 与维生素 C 反应的因素是  。
9. （5） 由实验 2﹣3 现象得出：醋酸会  （选填“促进”或“抑制”）KIO₃ 与维生素 C 的反应。
11. （6） 影响反应速度因素有很多，比如催化剂的种类。小明通过查阅资料发现氧化铜也能作过氧化氢分解的催化剂，为比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，小明用图乙所示装置做对照实验，以生成 30mL 气体为标准（其他可能影响实验的因素均已忽略）设计了下列三组实验。

    

    实验序号	5%过氧化氢溶液体积/mL	其他物质质量	待测数据
    3-1	20	/	a
    3-2	20	氧化铜0.5g	b
    3-3	20	二氧化锰0.5g	c

    ① 做实验 3﹣1 的目的是  。

    ② 若待测数据 b  c（填“＞”、“＝”或“＜“）可知二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果更好。

13. （7） 【反思】影响化学反应速率的因素除了催化剂的种类、反应物浓度外，还可能与  有关。