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江苏省苏州市工业园区青剑湖实验中学2023-2024学年九年...

更新时间：2024-02-23 浏览次数：24 类型：期中考试
一、单项选择题(包括 20 题,每题 2 分，共 40 分。每题只有一个选项最符合题意。
二、非选择题(共60分
  • 21. (2023九上·苏州期中) 我国力争在 2060 年前实现“碳中和”，彰显了大国的责任和担当。“碳”减排、“碳”捕集、“碳”封存、“碳”利用是实现碳中和的 4 种主要途径。
    1. （1） Ⅰ．“碳”减排：CO2 的过度排放会造成的环境问题是  。
    2. （2） 下列对节能减排的建议不可行的是  （填字母）。

      a．停止使用煤和石油 b．推广使用光伏发电          c．骑共享单车出行

    3. （3） Ⅱ．“碳”捕集：工业上“碳捕集”主要从工业废气中捕获。CO2 浓度越高，捕集成本越低。燃煤电站用  （选填“纯氧”或“空气”）进行燃料燃烧，可以产生高浓度的 CO2。
    4. （4） 风化岩石中的 CaCO3 粉末可吸收空气中的 CO2 和 H2O，发生反应转化为 Ca(HCO3)2 ， 该反应的符号表达式为  。
    5. （5） Ⅲ．“碳”封存：自然界“碳封存”主要利用绿色植物的  作用封存 CO2。
    6. （6） Ⅳ．“碳”利用：

      工业上常用 CO2 和 NH3 为原料在一定条件下生产 CO(NH2)2 和 H2O，该反应的符号表达式为  ；我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质 X，合成过程中主要物质转化的微现示意图如下，下列说法错误的是  （填字母）。

      a．催化剂提高了合成速率 b．X 的化学式 CH3COH c．合成 X 的过程中伴随能量变化

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  • 22. (2023九上·苏州期中) 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
    1. （1）

      Ⅰ．如图 ABCD 的四种粒子的结构示意图，E 是银元素在元素周期表中的信息。

      请回答下列问题：

      图中 A、B、C、D 粒子共表示  种元素，A、B、C 中属于离子是  （填字母）。
    2. （2） 图 D 表示是某原子的结构示意图，则 X＝  。
    3. （3） 银原子中质子数为  ，一个银原子质量约是一个碳原子（C-12）质量的  倍（填整数）。
    4. （4） Ⅱ．氨气与氯化氢反应可以得到氯化铵，该反应常用于探究微粒的运动性。那么，微粒运动速率与气体的相对分子质量大小有什么关系呢？

      氯化铵（NH4Cl）是由 NH4+和  （填离子符号）构成。

    5. （5） 【进行实验】将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，见图甲：

      由图甲实验可知，相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越  。

    6. （6） Ⅲ．【拓展延伸】

      再取一根 V 型玻璃管，开口向上竖直放置，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟，见图乙。

      图乙实验中，最先出现白烟的位置与图甲实验相反，说明相同条件下  ，同时实验过程中发现V 型玻璃管发热，其原因是  。

      Ⅳ．NaCl 可用作雪天道路抗冻剂。冰水混合物中，水与冰会发生水分子交换。0℃时，水与冰发生交换的水分子数目相等，该微观过程如图 1 所示。向冰水混合物中加入 NaCl，水分子交换的微观过程

    7. （7） 图 2 所示。从水分子交换的角度解释 NaCl 降低水凝固点的原理是  。

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  • 23. (2023九上·苏州期中) 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和使用是科学研究的重要方向。

    目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、石油、天然气）制得的 H2 中含有 CO，利用液氮的低温可将 CO 液化分离，从而获得纯净的氢气。氚（氚是一种原子核中有 1 个质子和2 个中子的原子）可用于核能发电，再利用电解水法制氢。

    图 1 是化学家研究利用 ZnO 和 Fe3O4 为催化剂，在太阳光照射下实现水的高效分解获得氢气。在一定温度下，利用 Fe﹣Mo/C 作催化剂，裂解乙醇可以制备氢气。图 2 是科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中 Mo 与 Fe 最佳质量比的实验结果，图中氢气产生速率越高，说明催化剂效果越好。

    1. （1） 下列有关氢能的说法不正确的是  。

      a．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源

      b．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放

      c．现阶段氢能已经能完全替代化石能源

    2. （2） 利用液氮的低温能将 H2 与 CO 分离，说明氢气的沸点比 CO 的沸点  。
    3. （3） 氚可用于核能发电，再利用电解水法制氢。

      ① 氚属于  元素的一种原子。

      ② 下列示意图能表示氚原子的是  （填序号）。

    4. （4） 利用 ZnO 和 Fe3O4 为催化剂制取氢气过程如图 1 所示，该过程的能量转化形式  ；写出反应 2的符号表达式为  ，该反应属于的基本反应类型是  。
    5. （5） 对比图 2 中的曲线，得到的实验结论是  。
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  • 24. (2023九上·苏州期中) 化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有以下装置：

    1. （1） 选择装置 B 和 D 组合可用于实验室高锰酸钾制氧气，反应的符号表达式为  。
    2. （2） 实验中某同学发现 D 装置水槽中的水变红，产生此现象的原因可能是  。
    3. （3） 搭建如图 2 所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开  （选填“K1”、“K2”或“K3”）处的螺丝，待调整后再拧紧。
    4. （4） 某同学用 C 装置制备二氧化碳，反应的符号表达式为  ，收集装置可选用  。
    5. （5） 实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应比双氧水制氧气还要剧烈得多。你认为如图中最适合制备乙炔的发生装置是  （填字母），其优点是  。
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  • 25. (2023九上·苏州期中) 今年“中国水周”的主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。
    1. （1） Ⅰ．我国生活饮用水的部分标准如下表所示：

      感官指标

      化学指标

      细菌指标

      水质无色、无味

      铜<1.0mg/L；铁<0.3mg/L

      细菌总个数<100个/mL

      要使天然水达到饮用水的感官指标，可通过活性炭的  作用而达到。
    2. （2） 化学指标中的铜、铁在人体中属于  （选填“常量”或“微量”）元素。
    3. （3）  日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭中既能降低水的硬度，又可以杀菌消毒的方法是  。
    4. （4） Ⅱ．自来水厂利用氯气消毒过程中发生的一个反应：。

      HClO 在光照条件下易分解，生成 HCl 及另一种常见的气体单质，反应的符号表达式为  。

    5. （5） 【查阅资料】

      a．HClO 是一种不稳定弱酸，仅存在于溶液中，在光照条件下易分解，能使染料和有机色质（如石蕊、品红）褪色，有很强的漂白作用。

      b．Cl2 是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，常用较高浓度的 NaOH 溶液吸收多余的 Cl2。

      Ⅲ．为了探究 HClO 的漂白性，结合上述符号表达式，学习小组同学联想到以前和老师一起做过的 CO2性质的探究实验，设计了一套实验装置（如图 1）来解决这个问题。

      请你帮他完成实验记录表：

      实验环节

      实验现象

      实验结论

      A

      干燥红色布条不褪色

      B

      Cl2和水的混合物能使红色布条褪色

    6. （6） 为了证明是 HClO 的漂白性，还需要设计实验：在一个红色布条上滴加  （化学试剂名称），布条无变化，排除 HCl 的漂白性。
    7. （7） 烧杯中 NaOH 溶液所起的作用是  ，实验中，仍能闻到轻微刺激性气味，原因可能是 NaOH 溶液浓度  （选填“太高”或“太低”），将 C 中导管与 D 相连，可解决这个问题，这样做的优点是  。
    8. （8） 取实验后 B 中溶液，滴入紫色石蕊试液中，可能观察到的先后现象是  ，  。
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  • 26. (2023九上·苏州期中) 碘酸钾（KIO3）为白色固体，可溶于水，常作为补碘剂被添加到食盐中。小组同学实验探究其性质如下：
    1. （1）

      【实验 1】探究 KIO3 的热稳定性。按如图装置完成实验：

      序号

      1﹣1

      1﹣2

      装置

      现象

      加热较长时间后，导管口持续产生气泡

      a

      【结论与反思】食盐中加碘可预防  疾病。
    2. （2） 实验 1﹣2 中 a 处现象为  ，说明 1﹣1 中收集到的气体是氧气。由此证明碘酸钾与氯酸钾一样受热会分解且反应相似，请写出碘酸钾受热分解的文字或符号表达式  。
    3. （3） 【实验 2】探究 KIO3 与维生素 C 的反应及其影响因素。取不同浓度的碘酸钾和维生素 C 溶液按下表进行实验：

      【查阅资料】

      a．淀粉溶液遇单质碘（I2）变为蓝色，遇 KIO3、维生素 C、醋酸均不变色。

      装置

      序号

      溶液的浓度

      实验现象

      碘酸钾

      维生素

      2-1

      10%

      10%

      溶液立即由无色变为蓝色

      2-2

      0.5%

      0.5%

      溶液慢慢由无色变为蓝色

      2-3

      0.25%

      0.25%

      一段时间后溶液无明显变化，再滴入5滴稀醋酸后，溶液逐渐变为浅蓝色

      根据实验中“KIO3 溶液与维生素 C 溶液均不能使淀粉变蓝色，但是两者混合后淀粉变蓝色”这一实验现象可得出的结论是  。

    4. （4） 对比实验 2﹣1、2﹣2，可探究的影响 KIO3 与维生素 C 反应的因素是  。
    5. （5） 由实验 2﹣3 现象得出：醋酸会  （选填“促进”或“抑制”）KIO3 与维生素 C 的反应。
    6. （6） 影响反应速度因素有很多，比如催化剂的种类。小明通过查阅资料发现氧化铜也能作过氧化氢分解的催化剂，为比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，小明用图乙所示装置做对照实验，以生成 30mL 气体为标准（其他可能影响实验的因素均已忽略）设计了下列三组实验。

      实验序号

      5%过氧化氢溶液体积/mL

      其他物质质量

      待测数据

      3-1

      20

      /

      a

      3-2

      20

      氧化铜0.5g

      b

      3-3

      20

      二氧化锰0.5g

      c

      ① 做实验 3﹣1 的目的是  。

      ② 若待测数据 b  c（填“＞”、“＝”或“＜“）可知二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果更好。

    7. （7） 【反思】影响化学反应速率的因素除了催化剂的种类、反应物浓度外，还可能与  有关。
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