题库组卷系统-专注K12在线组卷服务
组卷系统
试题
  • 试卷
  • 试题
在线咨询
公众号
当前：初中化学

小学

语文 数学 英语 科学 道德与法治

初中

语文 数学 英语 科学 物理 化学 历史 道德与法治 地理 生物学 信息技术 历史与社会(人文地理) 社会法治

高中

语文 数学 英语 物理 化学 历史 思想政治 地理 生物学 信息技术 通用技术
当前位置： 初中化学 /备考专区
试卷结构： 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

江苏省苏州市工业园区青剑湖实验中学2023-2024学年九年...

更新时间：2024-02-23 浏览次数：24 类型：期中考试
一、单项选择题(包括 20 题,每题 2 分，共 40 分。每题只有一个选项最符合题意。
二、非选择题(共60分
  • 21. (2023九上·苏州期中) 我国力争在 2060 年前实现“碳中和”，彰显了大国的责任和担当。“碳”减排、“碳”捕集、“碳”封存、“碳”利用是实现碳中和的 4 种主要途径。
    1. （1） Ⅰ．“碳”减排：CO2 的过度排放会造成的环境问题是  。
    2. （2） 下列对节能减排的建议不可行的是  （填字母）。

      a．停止使用煤和石油 b．推广使用光伏发电          c．骑共享单车出行

    3. （3） Ⅱ．“碳”捕集：工业上“碳捕集”主要从工业废气中捕获。CO2 浓度越高，捕集成本越低。燃煤电站用  （选填“纯氧”或“空气”）进行燃料燃烧，可以产生高浓度的 CO2。
    4. （4） 风化岩石中的 CaCO3 粉末可吸收空气中的 CO2 和 H2O，发生反应转化为 Ca(HCO3)2 ， 该反应的符号表达式为  。
    5. （5） Ⅲ．“碳”封存：自然界“碳封存”主要利用绿色植物的  作用封存 CO2。
    6. （6） Ⅳ．“碳”利用：

      工业上常用 CO2 和 NH3 为原料在一定条件下生产 CO(NH2)2 和 H2O，该反应的符号表达式为  ；我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质 X，合成过程中主要物质转化的微现示意图如下，下列说法错误的是  （填字母）。

      a．催化剂提高了合成速率 b．X 的化学式 CH3COH c．合成 X 的过程中伴随能量变化

    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 22. (2023九上·苏州期中) 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
    1. （1）

      Ⅰ．如图 ABCD 的四种粒子的结构示意图，E 是银元素在元素周期表中的信息。

      请回答下列问题：

      图中 A、B、C、D 粒子共表示  种元素，A、B、C 中属于离子是  （填字母）。
    2. （2） 图 D 表示是某原子的结构示意图，则 X＝  。
    3. （3） 银原子中质子数为  ，一个银原子质量约是一个碳原子（C-12）质量的  倍（填整数）。
    4. （4） Ⅱ．氨气与氯化氢反应可以得到氯化铵，该反应常用于探究微粒的运动性。那么，微粒运动速率与气体的相对分子质量大小有什么关系呢？

      氯化铵（NH4Cl）是由 NH4+和  （填离子符号）构成。

    5. （5） 【进行实验】将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，见图甲：

      由图甲实验可知，相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越  。

    6. （6） Ⅲ．【拓展延伸】

      再取一根 V 型玻璃管，开口向上竖直放置，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟，见图乙。

      图乙实验中，最先出现白烟的位置与图甲实验相反，说明相同条件下  ，同时实验过程中发现V 型玻璃管发热，其原因是  。

      Ⅳ．NaCl 可用作雪天道路抗冻剂。冰水混合物中，水与冰会发生水分子交换。0℃时，水与冰发生交换的水分子数目相等，该微观过程如图 1 所示。向冰水混合物中加入 NaCl，水分子交换的微观过程

    7. （7） 图 2 所示。从水分子交换的角度解释 NaCl 降低水凝固点的原理是  。

    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 23. (2023九上·苏州期中) 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和使用是科学研究的重要方向。

    目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、石油、天然气）制得的 H2 中含有 CO，利用液氮的低温可将 CO 液化分离，从而获得纯净的氢气。氚（氚是一种原子核中有 1 个质子和2 个中子的原子）可用于核能发电，再利用电解水法制氢。

    图 1 是化学家研究利用 ZnO 和 Fe3O4 为催化剂，在太阳光照射下实现水的高效分解获得氢气。在一定温度下，利用 Fe﹣Mo/C 作催化剂，裂解乙醇可以制备氢气。图 2 是科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中 Mo 与 Fe 最佳质量比的实验结果，图中氢气产生速率越高，说明催化剂效果越好。

    1. （1） 下列有关氢能的说法不正确的是  。

      a．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源

      b．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放

      c．现阶段氢能已经能完全替代化石能源

    2. （2） 利用液氮的低温能将 H2 与 CO 分离，说明氢气的沸点比 CO 的沸点  。
    3. （3） 氚可用于核能发电，再利用电解水法制氢。

      ① 氚属于  元素的一种原子。

      ② 下列示意图能表示氚原子的是  （填序号）。

    4. （4） 利用 ZnO 和 Fe3O4 为催化剂制取氢气过程如图 1 所示，该过程的能量转化形式  ；写出反应 2的符号表达式为  ，该反应属于的基本反应类型是  。
    5. （5） 对比图 2 中的曲线，得到的实验结论是  。
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 24. (2023九上·苏州期中) 化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有以下装置：

    1. （1） 选择装置 B 和 D 组合可用于实验室高锰酸钾制氧气，反应的符号表达式为  。
    2. （2） 实验中某同学发现 D 装置水槽中的水变红，产生此现象的原因可能是  。
    3. （3） 搭建如图 2 所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开  （选填“K1”、“K2”或“K3”）处的螺丝，待调整后再拧紧。
    4. （4） 某同学用 C 装置制备二氧化碳，反应的符号表达式为  ，收集装置可选用  。
    5. （5） 实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应比双氧水制氧气还要剧烈得多。你认为如图中最适合制备乙炔的发生装置是  （填字母），其优点是  。
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 25. (2023九上·苏州期中) 今年“中国水周”的主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。
    1. （1） Ⅰ．我国生活饮用水的部分标准如下表所示：

      感官指标

      化学指标

      细菌指标

      水质无色、无味

      铜<1.0mg/L；铁<0.3mg/L

      细菌总个数<100个/mL

      要使天然水达到饮用水的感官指标，可通过活性炭的  作用而达到。
    2. （2） 化学指标中的铜、铁在人体中属于  （选填“常量”或“微量”）元素。
    3. （3）  日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭中既能降低水的硬度，又可以杀菌消毒的方法是  。
    4. （4） Ⅱ．自来水厂利用氯气消毒过程中发生的一个反应：。

      HClO 在光照条件下易分解，生成 HCl 及另一种常见的气体单质，反应的符号表达式为  。

    5. （5） 【查阅资料】

      a．HClO 是一种不稳定弱酸，仅存在于溶液中，在光照条件下易分解，能使染料和有机色质（如石蕊、品红）褪色，有很强的漂白作用。

      b．Cl2 是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，常用较高浓度的 NaOH 溶液吸收多余的 Cl2。

      Ⅲ．为了探究 HClO 的漂白性，结合上述符号表达式，学习小组同学联想到以前和老师一起做过的 CO2性质的探究实验，设计了一套实验装置（如图 1）来解决这个问题。

      请你帮他完成实验记录表：

      实验环节

      实验现象

      实验结论

      A

      干燥红色布条不褪色

      B

      Cl2和水的混合物能使红色布条褪色

    6. （6） 为了证明是 HClO 的漂白性，还需要设计实验：在一个红色布条上滴加  （化学试剂名称），布条无变化，排除 HCl 的漂白性。
    7. （7） 烧杯中 NaOH 溶液所起的作用是  ，实验中，仍能闻到轻微刺激性气味，原因可能是 NaOH 溶液浓度  （选填“太高”或“太低”），将 C 中导管与 D 相连，可解决这个问题，这样做的优点是  。
    8. （8） 取实验后 B 中溶液，滴入紫色石蕊试液中，可能观察到的先后现象是  ，  。
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 26. (2023九上·苏州期中) 碘酸钾（KIO3）为白色固体，可溶于水，常作为补碘剂被添加到食盐中。小组同学实验探究其性质如下：
    1. （1）

      【实验 1】探究 KIO3 的热稳定性。按如图装置完成实验：

      序号

      1﹣1

      1﹣2

      装置

      现象

      加热较长时间后，导管口持续产生气泡

      a

      【结论与反思】食盐中加碘可预防  疾病。
    2. （2） 实验 1﹣2 中 a 处现象为  ，说明 1﹣1 中收集到的气体是氧气。由此证明碘酸钾与氯酸钾一样受热会分解且反应相似，请写出碘酸钾受热分解的文字或符号表达式  。
    3. （3） 【实验 2】探究 KIO3 与维生素 C 的反应及其影响因素。取不同浓度的碘酸钾和维生素 C 溶液按下表进行实验：

      【查阅资料】

      a．淀粉溶液遇单质碘（I2）变为蓝色，遇 KIO3、维生素 C、醋酸均不变色。

      装置

      序号

      溶液的浓度

      实验现象

      碘酸钾

      维生素

      2-1

      10%

      10%

      溶液立即由无色变为蓝色

      2-2

      0.5%

      0.5%

      溶液慢慢由无色变为蓝色

      2-3

      0.25%

      0.25%

      一段时间后溶液无明显变化，再滴入5滴稀醋酸后，溶液逐渐变为浅蓝色

      根据实验中“KIO3 溶液与维生素 C 溶液均不能使淀粉变蓝色，但是两者混合后淀粉变蓝色”这一实验现象可得出的结论是  。

    4. （4） 对比实验 2﹣1、2﹣2，可探究的影响 KIO3 与维生素 C 反应的因素是  。
    5. （5） 由实验 2﹣3 现象得出：醋酸会  （选填“促进”或“抑制”）KIO3 与维生素 C 的反应。
    6. （6） 影响反应速度因素有很多，比如催化剂的种类。小明通过查阅资料发现氧化铜也能作过氧化氢分解的催化剂，为比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，小明用图乙所示装置做对照实验，以生成 30mL 气体为标准（其他可能影响实验的因素均已忽略）设计了下列三组实验。

      实验序号

      5%过氧化氢溶液体积/mL

      其他物质质量

      待测数据

      3-1

      20

      /

      a

      3-2

      20

      氧化铜0.5g

      b

      3-3

      20

      二氧化锰0.5g

      c

      ① 做实验 3﹣1 的目的是  。

      ② 若待测数据 b  c（填“＞”、“＝”或“＜“）可知二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果更好。

    7. （7） 【反思】影响化学反应速率的因素除了催化剂的种类、反应物浓度外，还可能与  有关。
    答案解析 收藏 纠错 + 选题

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息