氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

1. (2023高三上·成都期中) 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
1. （1）已知在25℃和101kPa时存在下列反应：
  ① $\text{[math]}$ ^-1
  ②C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-395kJ•mol^-1
  ③ $\text{[math]}$ ₂ $\text{[math]}$ ₂ $\text{[math]}$ ₂ $\text{[math]}$ ₃ $\text{[math]}$ ^-1
  已知：标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物的焓变，如上述反应②可表示为CO₂的标准摩尔生成焓。请写出表示乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式。
3. （2）在一容积为2L的密闭容器中，CO和H₂初始物质的量均为0.3mol，在一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ ₂ $\text{[math]}$ ₄ $\text{[math]}$ ₂ $\text{[math]}$ 测得CO的平衡转化率与温度、压强关系如图所示：
  ①由图可知，压强p₃(填“>”或“<”)p₁ ，原因是。压强为 $\text{[math]}$ ₂时，升高温度，反应的平衡常数将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
  ②温度为1100℃、压强为p₁时，x点的平衡常数。 $\text{[math]}$ 为(K是指用平衡时各组分的物质的量百分数代替物质的量浓度计算得到的平衡常数)。
  ③在一定温度、 $\text{[math]}$ 的初始条件下，该反应达到平衡后体系的压强变为100kPa，则CO的平衡转化率为。
  ④下列说法能说明该反应在上述条件下达到平衡状态的是(填字母)。
  A．体系的密度不再发生变化
  B．断裂2molH-H键的同时生成2molC=O键
  C．各组分的物质的量浓度不再改变
  D．体系的气体的平均相对分子质量不再发生变化
  E．体积分数：V%(CH₄)=V%(CO₂)
5. （3）固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O^2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。则b区发生的电极反应式为。