1. (2023高二上·南海月考) 某兴趣小组做如下探究实验：

              

1. （1） 图Ⅰ为依据氧化还原反应设计的原电池装置，Fe极作原电池的（填“正、负”）极，该原电池反应的离子方程式为。
3. （2） 如图Ⅰ，其他条件不变，若将NaCl溶液、CuCl₂溶液分别换为FeCl₂、NH₄Cl溶液，石墨电极上发生（填“氧化、还原”）反应，写出电极反应方程式。
5. （3） 如图Ⅱ，其他条件不变，将图Ⅰ中NaCl溶液换成CuCl₂溶液、盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n形，以下对甲、乙装置的判断正确是____（填代号）。

   A . 甲装置作原电池，乙装置不作原电池 B . 乙装置作原电池，甲装置不作原电池 C . 甲、乙装置都作原电池 D . 甲、乙装置都不作原电池
7. （4） 有同学认为常温下将图II甲装置的CuCl₂溶液换成浓硝酸，测得电流表A中有电流通过，说明甲装置发生了原电池反应，该原电池的负极是（填化学式），并根据金属的性质解释另一电极作正极的原因