1. (2023高二上·四会月考) 醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：

1. （1） Ⅰ、向100 mL 0.1 mol·L^{− 1}的醋酸中加入V mL 0.1 mol·L^{− 1}的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V 100 mL(填“＞”“＜”或“＝”)。25℃时，pH＝8的CH₃COONa溶液中，水电离产生的OH⁻ 浓度c(OH⁻ )_水=。
3. （2） Ⅱ、某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，操作可分为如下几步：

   ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

   ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

   ③调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，并记下读数

   ④经准确操作后，量取V mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴指示剂溶液

   ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数（完全反应时所得溶液的pH大致为9）

   以上步骤有错误的是 (填序号)。

5. （3） Ⅲ、如图表示50 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL；

   

7. （4） 为减小实验误差，该实验最好选用 （填石蕊、酚酞或甲基橙）作指示剂；除此外该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c mol·L^{− 1} ， 三次实验结果记录如下：

   实验次数	第一次	第二次	第三次
   消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

   从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是。

   A．实验结束时，仰视刻度线读取滴定终/点时NaOH溶液的体积

   B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴部分有气泡

   C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗

   D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过

9. （5） 据②所得到的数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式c＝ mol·L^{− 1}(只代数据不必化简)。