Ⅰ碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一个较小的pH变化范围血液的正常pH范围是735～745当血浆pH低于72会引起酸中毒，高于75会引起碱中毒血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重

1. (2023高二上·大连期中)
1. （1） Ⅰ.碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一个较小的pH变化范围。血液的正常pH范围是7.35～7.45.当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.5会引起碱中毒。血浆“ $\text{[math]}$ ”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系存在如下平衡： $\text{[math]}$ ①向缓冲体系加入少量强碱时，上述平衡移动（填“正向”、“逆向”、“不移动”）
  ②当大量酸进入到缓冲体系时，体系中 $\text{[math]}$ 将（填“变大”、“变小”或者“不变”）
  ③若某温度下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，当血浆中 $\text{[math]}$ 时，人体发生（填“酸”或“碱”）中毒。
3. （2） Ⅱ.雌黄（ $\text{[math]}$ ）和雄黄（ $\text{[math]}$ ）都是自然界中常见的砷化合物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。
  $\text{[math]}$ 可转化为用于治疗白血病的亚砷酸（ $\text{[math]}$ ）。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图（a）所示。
  （a）
  ①人体血液的pH为7.35～7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是。
  ②将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时，所发生反应的离子方程式是
  ③下列说法中，正确的是（填字母序号）。
  a.当 $\text{[math]}$ 时，溶液呈碱性
  b.pH＝12时，溶液中 $\text{[math]}$
  c.在 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$
5. （3）工业含砷（Ⅲ）废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生 $\text{[math]}$ 胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。测得不同pH条件下铁盐对含砷（Ⅲ）化合物的去除率，如图（b）所示。pH为5～9时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷（Ⅲ）化合物的吸附效果增强。结合图（a）和图（b），解释可能的原因：。
  （b）