辽宁省大连市滨城高中联盟 2023-2024学年高二上学期1...

更新时间：2024-04-28 浏览次数：31 类型：期中考试

一、单选题（本题共15小题，每题3分）

1. (2023高二上·大连期中) 下列叙述正确的是（）

A . 已知P（白磷，s）＝P（红磷，s） $\text{[math]}$ ，则白磷比红磷稳定 B . 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ C . 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，向密闭容器中加入2mol $\text{[math]}$ 和2mol $\text{[math]}$ （g），充分反应后放出的热量小于2a kJ D . 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则含1mol NaOH的稀溶液与足量稀醋酸，完全中和，放出的热量等于57.3kJ

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2. (2023高二上·大连期中) 下列说法正确的是（）

A . 铵盐的溶解、酸碱中和反应、电解熔融氧化铝都是自发过程 B . $\text{[math]}$ 常温下自发，说明反应放热，且化学反应速率快 C . 室温下， $\text{[math]}$ （g）和 $\text{[math]}$ （g）混合无液态水生成，说明 $\text{[math]}$ D . 已知 $\text{[math]}$ ， T＝980K时， $\text{[math]}$ ，则当温度低于980K时，CO将发生分解

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3. (2023高二上·大连期中) 用0.65g锌粒与10mL 1.0mol/L硫酸反应制氢气，下列措施能加快反应速率且不改变氢气的产量，下列操作可行的有几项（）
①用等质量的锌粉代替锌粒
②将反应溶液适当加热
③向反应液中滴入少量 $\text{[math]}$ 溶液
④用10mL 98%硫酸代替10mL 1.0mol/L的硫酸
⑤再加入10mL 2.0mol/L盐酸
⑥向反应液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体

A . 2 B . 3 C . 4 D . 5

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4. (2023高二上·大连期中) Burns和Dainton研究发现 $\text{[math]}$ 与CO合成 $\text{[math]}$ 的反应机理如下：
① $\text{[math]}$    快
② $\text{[math]}$    快
③ $\text{[math]}$    慢
其中反应②存在 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（        ）

A . 反应②的平衡常数 $\text{[math]}$ B . 反应①②的活化能均大于反应③ C . 增加CO（g）浓度能增加活化分子百分数，加快反应速率 D . COCl·是该反应的催化剂

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5. (2023高二上·大连期中) 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下，已知 $\text{[math]}$ （g）和 $\text{[math]}$ （g）的相对能量为0，下列说法正确的是（）

A . ClO在历程Ⅱ中作催化剂 B . 相同条件下， $\text{[math]}$ 的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程Ⅰ C . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ D . 历程Ⅱ中速率最慢的一步反应的执化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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6. (2023高二上·大连期中) 按如图所示的实验装置或方案进行实验，能达到相应实验目的的是（）
甲乙丙丁

A . 用甲证明KI与 $\text{[math]}$ 的反应存在一定的限度 B . 用乙探究浓度对化学反应速率的影响 C . 用丙验证 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解反应有催化作用 D . 用丁比较不同浓度的稀硫酸与锌反应的速率大小

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7. (2023高二上·大连期中) 在恒温恒容条件下，发生反应： $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 与时间关系如图，下列叙述错误的是（）

A . a～b段CO平均速率 $\text{[math]}$ B . 其他条件不变，相对甲曲线，乙曲线加入催化剂 C . 不同时刻均存在 $\text{[math]}$ D . b点逆反应速率小于c点正反应速率

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8. (2023高二上·大连期中) 常温下，下列说法正确的是（）

A . pH＝8的 $\text{[math]}$ 溶液中，水电离产生的 $\text{[math]}$ B . pH相等的 $\text{[math]}$ 、NaOH和 $\text{[math]}$ 三种溶液： $\text{[math]}$ C . 将等体积等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 和NaF溶液混合： $\text{[math]}$ D . 0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液与0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ ：前者小

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9. (2023高二上·上海市月考) 部分弱电解质的电离常数如下表：
弱电解质
HCOOH
HCN
$\text{[math]}$
电离常数（25℃）
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
下列说法错误的是（）

A . 根据电离常数，可判断酸性 $\text{[math]}$ B . 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中离子总数：前者小于后者 C . 向NaCN溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，离子方程式为： $\text{[math]}$ D . 25℃时，反应 $\text{[math]}$ 的化学平衡常数为 $\text{[math]}$

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10. (2023高二上·大连期中) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）


表示达平衡的某反应，在 $\text{[math]}$ 时改变条件后反应速率随时间变化，改变的条件可能是增大压强	表示平衡 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 时迅速将体积缩小后 $\text{[math]}$ 的变化	表示的 $\text{[math]}$ 反应的 $\text{[math]}$	可判断某可逆反应的正反应是放热反应
A	B	C	D

A . A B . B C . C D . D

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11. (2023高二上·大连期中) 下列实验操作、实验现象及根据现象得出的结论，都正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	常温下，测饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH	前者大于后者	常温下水解程度： $\text{[math]}$
B	等体积、pH＝3的两种酸HA和HB，分别与足量的Zn反应	酸HA放出的氢气多	酸性：HA＞HB
C	向滴有酚酞的氨水中加入少量 $\text{[math]}$ 固体	溶液红色变浅	$\text{[math]}$ 是弱电解质
D	用广泛pH试纸测定一定物质的量浓度NaClO溶液的pH	pH＝9	次氯酸是弱酸

A . A B . B C . C D . D

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12. (2023高二上·大连期中) 利用 $\text{[math]}$ 制备甲醇是温室气体资源化重要途径。在某 $\text{[math]}$ 催化加氢制甲醇的反应体系中主要存在如下反应：
反应Ⅰ：   $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
反应Ⅲ： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
向恒压、密闭容器中通入1mol $\text{[math]}$ 和3mol $\text{[math]}$ ，平衡时CO、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是（        ）

A . $\text{[math]}$ B . 曲线b表示 $\text{[math]}$ 的物质的量分数随温度的变化 C . 在不改变反应时间和温度条件下，增大压强能提高 $\text{[math]}$ 的产量 D . 在240～270℃内，温度改变对反应Ⅰ和反应Ⅱ平衡影响相反且程度接近

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13. (2023高二上·大连期中) $\text{[math]}$ 可作为水溶液中 $\text{[math]}$ 歧化反应（ $\text{[math]}$ ）的催化剂。某实验小组为探究浓度、催化剂和溶液酸性对 $\text{[math]}$ 歧化反应速率的影响，分别在盛有反应物的试管中加入2mL相应试剂，密闭放置观察现象。

实验编号	反应物	试剂组成	实验现象
①	18mL $\text{[math]}$ 饱和溶液	a	无明显现象
②	18mL $\text{[math]}$ 饱和溶液	0.4 $\text{[math]}$ KI	一段时间出现浑浊
③	18mL $\text{[math]}$ 稀溶液	0.4 $\text{[math]}$ KI	出现浑浊较②慢
④	18mL $\text{[math]}$ 饱和溶液	b $\text{[math]}$ KI、0.2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$	出现浑浊较②快
⑤	18mL $\text{[math]}$ 饱和溶液	0.2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$	无明显现象

下列说法不正确的是（）

A . a可能是 $\text{[math]}$ ， b＝0.4 B . 实验②、③的目的是探究浓度对水溶液中 $\text{[math]}$ 歧化反应速率的影响 C . 实验说明 $\text{[math]}$ 对水溶液中 $\text{[math]}$ 歧化反应速率一定有影响 D . 实验说明 $\text{[math]}$ 存在时， $\text{[math]}$ 可以加快水溶液中 $\text{[math]}$ 歧化反应速率

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14. (2023高二上·大连期中) 常温下，在10mL 0.1 $\text{[math]}$ MOH溶液中滴加pH＝1的盐酸，溶液AG（ $\text{[math]}$ ）与盐酸体积（V）之间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A . 常温下，MOH的电离常数约为 $\text{[math]}$ B . F点溶液中： $\text{[math]}$ C . 滴加盐酸过程中，水的电离程度：P点最大 D . Q点溶液中： $\text{[math]}$

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15. (2023高二上·大连期中) 常温下，向某浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与溶液pH的变化关系如图所示。已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。则下列说法正确的是（）

A . 当pH＝3时，溶液中 $\text{[math]}$ B . 常温下， $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ C . 常温下，NaHA溶液呈碱性 D . 常温下随着pH的增大， $\text{[math]}$ 的值不变

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二、非选择题（共4道题，55分）

16. (2023高二上·大连期中) 为保障人民健康，我国制定了十分严格的 $\text{[math]}$ 使用标准，《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》（GB2760-2014）规定含硫类食品添加剂的最大使用量范围为0.01～0.4 $\text{[math]}$ （以 $\text{[math]}$ 残留量计算）。某化学兴趣小组按照如下步骤测定去核大枣中 $\text{[math]}$ 的残留量。
ⅰ.准确称取10.00g去核大枣装入500mL圆底烧瓶中，将样品用硫酸酸化后加入300mL水并通入氮气，将氮气流速调至0.2 $\text{[math]}$ 并低于100℃加热，蒸出的 $\text{[math]}$ 用双氧水吸收，实验装置加图所示（夹持和加热装置已省略）。
ⅱ.充分反应后，合并乙、丙中的吸收液于锥形瓶中，煮沸一段时间后，冷却。
ⅲ.滴加几滴酚酞作指示液，用0.01 $\text{[math]}$ 的NaOH标准液滴定。重复实验四次，所得数据如表所示：
序号
1
2
3
4
标准液初始读数/mL
0.00
0.10
0.30
0.40
标准液滴定终点读数/mL
8.80
8.95
10.15
9.15
回答下列问题：
1. （1）步骤ⅰ中持续通 $\text{[math]}$ 的作用是；双氧水吸收 $\text{[math]}$ 时的化学方程式为。
2. （2）步骤ⅲ中盛装0.01 $\text{[math]}$ 的NaOH标准液的仪器为（填标号），该仪器使用之前需要进行的操作为。
  A. B. C. D.
3. （3）步骤ⅱ中煮沸的目的可能是。
4. （4）步骤ⅲ中滴定终点的现象为，下列操作会使测得的 $\text{[math]}$ 含量偏小的是（填标号）。
  a．滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡
  b．盛装0.01 $\text{[math]}$ 的NaOH标准液的仪器未用标准液润洗
  c．滴定前读数时俯视刻度线，滴定终点读数时仰视刻度线
  d．氮气流速过快
5. （5）该大枣中 $\text{[math]}$ 的残留量为（保留小数点后两位） $\text{[math]}$ ，（填“符合”或“不符合”）国家标准。
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17. (2023高二上·大连期中)
1. （1） Ⅰ.碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一个较小的pH变化范围。血液的正常pH范围是7.35～7.45.当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.5会引起碱中毒。血浆“ $\text{[math]}$ ”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系存在如下平衡： $\text{[math]}$ ①向缓冲体系加入少量强碱时，上述平衡移动（填“正向”、“逆向”、“不移动”）
  ②当大量酸进入到缓冲体系时，体系中 $\text{[math]}$ 将（填“变大”、“变小”或者“不变”）
  ③若某温度下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，当血浆中 $\text{[math]}$ 时，人体发生（填“酸”或“碱”）中毒。
2. （2） Ⅱ.雌黄（ $\text{[math]}$ ）和雄黄（ $\text{[math]}$ ）都是自然界中常见的砷化合物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。
  $\text{[math]}$ 可转化为用于治疗白血病的亚砷酸（ $\text{[math]}$ ）。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图（a）所示。
  （a）
  ①人体血液的pH为7.35～7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是。
  ②将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时，所发生反应的离子方程式是
  ③下列说法中，正确的是（填字母序号）。
  a.当 $\text{[math]}$ 时，溶液呈碱性
  b.pH＝12时，溶液中 $\text{[math]}$
  c.在 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$
3. （3）工业含砷（Ⅲ）废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生 $\text{[math]}$ 胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。测得不同pH条件下铁盐对含砷（Ⅲ）化合物的去除率，如图（b）所示。pH为5～9时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷（Ⅲ）化合物的吸附效果增强。结合图（a）和图（b），解释可能的原因：。
  （b）
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18. (2023高二上·大连期中) 氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。
1. （1） Ⅰ.传统的“哈伯法”合成氨原理为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  上述反应在常温下（填“能”或“不能”）自发进行。
2. （2）一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应生成 $\text{[math]}$ ，下列状态能说明反应达到平衡的是____（填标号）。
  
  A . 容器内压强不变 B . $\text{[math]}$ 的体积分数不变 C . 气体的密度不再改变 D . $\text{[math]}$ E . 容器内气体的平均摩尔质量不变
3. （3）已知合成氨从反应的速率方程为： $\text{[math]}$ ，在合成氨过程中，需要不断分离出氨，可能的原因为。
4. （4）科字家推出合成氨反应在接近平衡时净反应速率方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 分别为正、逆反应速率常数，p代表各组分的分压，如 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 为平衡体系中B的体积分数，p为平衡总压强16MPa，以铁为催化剂时 $\text{[math]}$ ，一定条件下，向容器中充入5mol $\text{[math]}$ 和15mol $\text{[math]}$ 的混合气体，平衡时氨气的体积分数为25%，试计算 $\text{[math]}$ 。（写出计算表达式，不考虑单位）
5. （5） Ⅱ.尿素（ $\text{[math]}$ ）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
  第一步： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  第二步： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  写出工业上以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料合成尿素的热化学方程式：。
  某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图所示：
6. （6）已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，总反应进行到min时到达平衡。
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19. (2023高二上·大连期中) 以乙苯催化脱氢来制取乙烯，是化工产业中常用的方法如下所示：
$\text{[math]}$
1. （1）在 $\text{[math]}$ 催化作用下将乙苯加入三个恒容密闭容器发生上述反应。相关数据如下：
  容器
  容积/L
  温度/℃
  起始量/mol
  平衡量/mol
  苯乙烯（g）
  乙苯（g）
  氢气（g）
  苯乙烯（g）
  甲
  1
  $\text{[math]}$
  3
  0
  0
  1
  乙
  1
  $\text{[math]}$
  4
  3
  2
  x
  丙
  1
  $\text{[math]}$
  5
  0
  0
  2.5
  ① $\text{[math]}$ 时，向乙容器中按表格中数据投料，则此时 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填写“＞”“＝”“＜”）；
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填写“＞”“＝”“＜”）；请解释原因。
  ③乙苯脱氢经历如图所示：
  该环节中，温度较低时，更有利于发生的“环节”是；该催化剂在使用过程中，失活现象比较严重，由此推断“脱氢环节”除了产生 $\text{[math]}$ ，还会生成离开催化剂表面。
2. （2）为了节省能源，乙苯催化脱氢制苯乙烯的过程可以在 $\text{[math]}$ 气氛下进行。100kPa下，反应气组成 $\text{[math]}$ ，按照1∶0；1∶1；1∶5；1∶9投料，乙苯平衡转化率随反应温度变化关系如图。图中 $\text{[math]}$ 的曲线是（填曲线标号）
3. （3）工业乙苯催化脱氢生产苯乙烯时，会产生少量积碳，加入一定温度的水蒸气可较长时间保持催化剂活性，其原因是。
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试卷信息

小学

初中

高中

辽宁省大连市滨城高中联盟 2023-2024学年高二上学期1...

副标题：

*注意事项：

辽宁省大连市滨城高中联盟 2023-2024学年高二上学期1...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

弱电解质	HCOOH	HCN	$\text{[math]}$
电离常数（25℃）	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

序号	1	2	3	4
标准液初始读数/mL	0.00	0.10	0.30	0.40
标准液滴定终点读数/mL	8.80	8.95	10.15	9.15

容器	容积/L	温度/℃	起始量/mol			平衡量/mol
容器	容积/L	温度/℃	苯乙烯（g）	乙苯（g）	氢气（g）	苯乙烯（g）
甲	1	$\text{[math]}$	3	0	0	1
乙	1	$\text{[math]}$	4	3	2	x
丙	1	$\text{[math]}$	5	0	0	2.5