1. (2023九上·温州期中) 实验室有一变质的氢氧化钠固体样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），某同学为测量样品中Na₂CO₃的质量分数，实验过程及结果记录如下图。（相关反应化学方程式：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）

1. （1） 过滤时玻璃棒的作用是。
3. （2） 计算样品中Na₂CO₃的质量分数。
5. （3） 实验发现：往样品溶液中加稀盐酸，若氢氧化钠溶液不变质，不会产生二氧化碳；氢氧化钠变质的量越多，产生的二氧化碳越多；氢氧化钠完全变质，产生的二氧化碳最多。于是小明推测：样品中氢氧化钠变质的量越多，完全反应所需的稀盐酸的质量越大。请判断小明的推测是否正确并说明理由。