1. (2024·广西模拟) 铜(Ⅰ)配合物的制备及纯度分析步骤如下。

Ⅰ．制备

将乙腈、、过量铜粉混合于圆底烧瓶，控温85℃、磁力搅拌，至反应完全(装置如图)。经一系列操作，得到白色固体产品。

Ⅱ．纯度分析

取mg产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成溶液。取溶液，加入指示剂后，再用标准溶液滴定至终点。平行滴定三次， 消耗EDTA溶液的平均体积为VmL。

已知：①沸点为81℃，酸性条件下遇水生成；

②较易被空气氧化；

③EDTA与形成1：1配合物；

④滴定需在弱碱性条件下进行。

回答下列问题：

1. （1） 图中仪器a的作用是；b中应加入作为最佳传热介质。
3. （2） 加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是。
5. （3） “一系列操作”依次为、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
7. （4） 与足量浓硝酸发生反应的离子方程式为。
9. （5） 加入醋酸钠溶液的主要目的是。
11. （6） 测得产品的纯度为(用含m、c、V的代数式表示)。
13. （7） 下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有____。

    A . 产品中含有 B . 滴定终点时俯视读数 C . 盛装EDTA溶液的滴定管未润洗 D . 产品干燥不充分