1. (2024九上·衡南期末) 学习小组的同学对过氧化氢分解反应进行探究。

1. （1） Ⅰ.【探究一】影响过氧化氢分解快慢的因素

   分别取5mLH₂O₂溶液进行实验，测定产生4mLO₂所需时间，实验结果记录如下：

   查阅资料(已知：Fe₂O₃能与酸反应生成黄色溶液)

   实验序号	H2O2溶液的溶质质量分数%	温度/℃	MnO2粉末用量/g	反应时间
   ①	30	35	0	t1
   ②	30	55	0	t2
   ③	5	20	0.1	3s
   ④	15	20	0.1	1s

   对比①②可知：其它条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则反应时间：t₁t₂(填“>”“=”或“<”)。
   能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是(填实验序号)，合理的结论是。
3. （2）

   Ⅱ.【探究二】MnO₂属于金属氧化物，探究Fe₂O₃是否对过氧化氢分解起催化作用

   	操作步骤	实验情况记录	结论
   ①		A试管上方带火星木条未复燃，B中出现气泡快，带火星的木条复燃	Fe2O3(填“不影响”、“减慢”或“加快”)过氧化氢分解
   ②	将B试管中的混合物过滤、把滤渣烘干、	固体质量0.2g	Fe2O3质量未变
   ③		C试管上方带火星木条 D试管中溶液变成色	Fe2O3可作过氧化氢分解的催化剂

   【得出结论】过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等诸多因素影响。