1. (2024高三上·潮州期末) 工业上通过电解饱和食盐水的方法制备氢气、氢气和烧碱.请回答下列问题：

1. （1） 工业食盐水中含CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄杂质，需精制获取精盐，精制过程中依次加入的四种试剂为氢氧化钠溶液、、稀盐酸。
3. （2） 不同于工业上电解饱和食盐水制取氯气，实验室通过浓盐酸和二氧化锰制备氯气。实验室模拟通过下列装置制备氯化铝。已知氯化铝不宜与水接触，178℃升华。

   

   ①实验开始前，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是。写出A装置中发生反应的离子方程式。

   ②在答题卡上将F装置补充完整，并标注相应试剂名称。

5. （3） 某兴趣小组用电解得到的氢氧化钠对乙酸乙酯碱性条件下水解反应反应速率进行了探究。

   CH₃COOC₂H₅+NaOH→CH₃COONa+C₂H₅OH

   实验试剂：0.010mol/LNaOH溶液、0.010mol/L乙酸乙酯、蒸馏水

   方案1：查阅资料可知水解溶液电导率随c(OH^-)降低而减小，温度对该反应电导率影响可以忽略不计。通过测定不同时刻的电导率，来探究乙酸乙酯水解速率的影响因素，设计如下实验。

   实验步骤：向试管中加入10mL0.010mol/LNaOH溶液，再加入10mL0.010mol/L乙酸乙酯，再把试管放入置于30℃恒温槽中，每隔10min用电导率仪测定电导率，重复3次，电导率取平均值，改变温度至35℃，重复实验3次，电导率取平均值。

   数据记录：乙酸乙酯水解后电导率(单位为mS/cm)

   组别	温度	时间/min
   		0	10	20	30	40	50
   1	30	1417	1173	1056	976	907	869
   2	35	A1	A2	A3	A4	A5	A6

   ①分析第1组实验中数据，随着反应进行，反应速率(增大、减小、不变)，从速率影响因素角度分析其原因是。

   ②从上述实验中能得出温度升高，反应速率增大判断依据是(用字母和数字表示)。

   方案2：利用乙醇测定仪直接测定反应相同时间(t)后溶液中乙醇的浓度来探究乙酸乙酯碱性环境水解速率的影响因素(NaOH溶液浓度、反应温度)，设计如下实验。

   ③参照下表格式，在已有基础上拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。

   实验序号	0.010mol/L乙酸乙酯溶液体积/mL	________	________	________	反应相同时间后乙醇浓度/mol/L
   1	10	________	________	________	c1
   2	10	________	________	________	c2
   3	10	________	________	________	c3