1. (2024高三上·潮州期末) 甲醇是种可再生能源，甲醇水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢*(的主要方法，其反应机理如下：

主反应反应Ⅰ：CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g) △H₁>0

副反应反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₂

1. （1） CO₂的空间构型为。相关键能如下表，则△H₂=。

   化学键	H-H	C≡O	O-H	C=O
   键能/(kJ/mol)	a	b	c	d

3. （2） 在绝热恒容的密闭容器中，将CH₃OH和H₂O按照物质的量比1：1投料，如果只发生反应Ⅰ，下列说法正确的是____(填编号)。

   A . 体系的温度保持不变，说明反应Ⅰ经达到平衡 B . CH₃OH和H₂O的转化率始终保持相等 C . 加入稀有气体后H₂的物质的最增加 D . 反应过程中温度升高，反应的v_正增大，v_逆减小
5. （3） 1mol甲醇气体和1.2mol水蒸气混合充入1L恒温恒容密闭容器中，起始压强为2.2MPa下进行反应，平衡时容器中n(CH₃OH)=n(CO)=0.1mol，此时H₂O的浓度为，则甲醇水蒸气重整的反应平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，结果保留一位小数)。
7. （4） 研究表明，甲醇水蒸气重整反应速率表达式为v=kp^0.26(CH₃OH)p^0.03(H₂O)p^-0.2(H₂)，k随温度升高而增大。反应体系中水醇比影响催化剂活性，进而影响甲醇转化率和产氢速率，如图所示。提高重整反应速率的合理措施除升高温度外，还可以(至少答两种措施)

   

9. （5） 作为再生能源，甲醇可做燃料电池的燃料，如图是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池，电极b的电极反应式为。当消耗1mol甲醇时，溶液中有molNa⁺向正极区移动。