1. (2024高二上·揭西期末) 某学习小组为了探究一定温度下(简写为HAc)电离平衡的影响因素，进行了如下实验。

1. （1） 【实验一】测定HAc的浓度。
   用(填仪器名称)准确移取20.00 mL HAc溶液，转移至锥形瓶，加入2滴。(填“酚酞”。“石蕊”或“甲基橙”)作指示剂，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05 mL、20.00 mL、18.40 mL、19.95 mL，则mol·L^-1。
3. （2） 滴定管在洗涤前应先检查。实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是(填字母，下同)。

   A．  B． C．    D．

5. （3） 下列有关实验操作的说法错误的是____。

   A . 锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响 B . 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C . 滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低 D . 接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点
7. （4） 【实验二】探究25℃下HAc电离平衡的影响因素。

   将实验一中的HAc溶液和与其等浓度的(简写为NaAc)溶液按一定体积比混合，测pH。

   序号	V(HAc)/mL	V(NaAc)/mL	/mL		pH
   Ⅰ	40.00			0	2.86
   Ⅱ	4.00		36.00	0	3.36
   …
   Ⅶ	4.00	a	b	3∶4	4.53
   Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1∶1	4.65

   根据表中信息，补充数据：a=，b=。

9. （5） 对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：；由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，HAc电离平衡向移动(填“正”、“逆”)。