1. (2024高二上·成都期末) 据报道，CH₄也是一种温室气体，对环境的影响是相同条件下CO₂的40倍。研究CH₄和CO₂的转化技术对环境改善有着积极的意义。一个比较好的思路是，首先两者在一定条件下反应转化为CO和H₂ ， 然后再将CO和H₂反应转化为CH₃OH。

已知：①甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol⁻¹；

②CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)    ΔH₁=-283kJ·mol⁻¹；

③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)    ΔH₂=-285.8kJ·mol⁻¹；

回答下列问题：

1. （1） 写出符合甲烷燃烧热的热化学方程式：。
3. （2） 常温下，CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)，其反应热ΔH=，若在恒温恒容条件下，增大起始CO₂的体积分数(增加CO₂的用量)，反应速率(填“增大”“减小”或“不变”)，CO₂的转化率(填“提高”“降低”或“不变”)。
5. （3） 若已知以下两个反应的平衡常数分别为：

   CO₂(g)+CH₄(g)⇌2H₂(g)+2CO(g)    K₁

   CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)    K₂

   则CO₂(g)+2H₂(g)+CH₄(g)⇌2CH₃OH(g)的平衡常数为(用K₁、K₂表示)。

7. （4） 有人提出分开处理温室气体的思路如下：

   ⅰ．将CO₂转化为CO(NH₂)₂ ， 其原理为：2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法能说明该反应已达到平衡的有(填标号)；

   A．断裂3molN—H键的同时断裂2molO—H键

   B．NH₃、CO₂、H₂O的物质的量恰好相等

   C．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

   D．体系的压强不再发生改变

   ⅱ．将CH₄纯化后制作成燃料电池，则在酸性条件下，该燃料电池工作时负极的电极反应式为。

9. （5） 研究发现，CO₂和H₂在催化剂作用下可以按照不同的计量数之比进行反应。其原理如下：

   ①CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)    ΔH₁<0

   ②CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)    ΔH₂>0

   向体积恒定的容器中通入一定量的CO₂和H₂发生反应，温度升高，则平衡时CH₃OH的平衡浓度(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“不发生改变”)。若在反应过程中，随着温度的升高，持续监测CH₃OH与CO的浓度比，测得的数据先增大后减小，其先增大的原因可能是。