编号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 4 | 4 | 10 | 10 |
溶液 | 盐酸 | 醋酸溶液 | 氢氧化钠溶液 | 氨水 |
有机酸 | HCOOH | CH3COOH | H2C2O4 |
电离常数 | Ka=1.8×10−4 | Ka=1.75×10−5 | Ka1=5.6×10−2 Ka2=1.5×10−4 |
回答下列问题(以常温为研究温度)：
已知：①甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol−1；
②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-283kJ·mol−1；
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ·mol−1；
回答下列问题：
CO2(g)+CH4(g)⇌2H2(g)+2CO(g) K1
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) K2
则CO2(g)+2H2(g)+CH4(g)⇌2CH3OH(g)的平衡常数为(用K1、K2表示)。
ⅰ．将CO2转化为CO(NH2)2 ， 其原理为：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)，若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法能说明该反应已达到平衡的有(填标号)；
A．断裂3molN—H键的同时断裂2molO—H键
B．NH3、CO2、H2O的物质的量恰好相等
C．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
D．体系的压强不再发生改变
ⅱ．将CH4纯化后制作成燃料电池，则在酸性条件下，该燃料电池工作时负极的电极反应式为。
①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1<0
②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2>0
向体积恒定的容器中通入一定量的CO2和H2发生反应，温度升高，则平衡时CH3OH的平衡浓度(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“不发生改变”)。若在反应过程中，随着温度的升高，持续监测CH3OH与CO的浓度比，测得的数据先增大后减小，其先增大的原因可能是。
【方案一】
用固体CuO(含少量Fe2O3)和盐酸反应：将固体CuO缓慢加入到盛有稀盐酸的烧杯中，边加边搅拌，直至固体完全溶解，得溶液A。
【方案二】
用铜和石墨作电极，电解稀盐酸：将两个电极和直流电源相连，插入到盛有稀盐酸的烧杯中，电解一段时间后，得溶液B。
已知：①氧化性：Fe3+>Cu2+；
②CuCl是一种白色不溶于水的固体；
③在该实验环境下，有关参数如下表：
物质 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
Ksp | 2.8×10−39 | 2.2×10−20 |
阳离子完全沉淀时的pH | ≥2.8 | ≥6.5 |
回答下列问题：
已知：在生产时对应温度下，有关物质的溶度积常数如下：
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
Ksp | 2.8×10−39 | 4.7×10−17 |
回答下列问题：
①滴定终点时的现象是；
②经计算，此次实验测得的原过滤后溶液中Mn2+的浓度为；
③滴定终点后读数时发现滴定管尖嘴处有一个气泡，若其它环节无误，则此次实验测得的Mn2+浓度(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
