1. (2024高二上·成都期末) 某化学兴趣小组想要研究氯化铜溶液的相关性质，但实验室无氯化铜样品，大家想出两种制备方案并完成有关性质实验：

【方案一】

用固体CuO(含少量Fe₂O₃)和盐酸反应：将固体CuO缓慢加入到盛有稀盐酸的烧杯中，边加边搅拌，直至固体完全溶解，得溶液A。

【方案二】

用铜和石墨作电极，电解稀盐酸：将两个电极和直流电源相连，插入到盛有稀盐酸的烧杯中，电解一段时间后，得溶液B。

已知：①氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺；

②CuCl是一种白色不溶于水的固体；

③在该实验环境下，有关参数如下表：

物质	Fe(OH)3	Cu(OH)2
Ksp	2.8×10−39	2.2×10−20
阳离子完全沉淀时的pH	≥2.8	≥6.5

回答下列问题：

1. （1） 方案一中，为了制备不含铁元素的CuCl₂溶液，有同学提议在溶液A中加入过量的铜，充分反应后过滤，该方法(填“能”或“不能”)达到目的，理由是(结合方程式解释)。也有同学提议用调整溶液pH的方法来除去Fe³⁺ ， 假设Cu²⁺起始浓度为2.2mol·L⁻¹ ， 则在不损失铜元素的情况下，调整溶液pH的范围为。
3. （2） 方案二中，Cu电极应该与电源的(填“正”或“负”)极相连，其电解的总反应方程式为。实验过程中，有同学观察到阳极周围有气泡出现，则出现气泡最可能的原因是。
5. （3） 若将方案二中的稀盐酸换作饱和食盐水，发现电解过程中未有蓝绿色溶液出现，但在其中一个电极附近出现了白色固体，则生成该固体的电极反应式为。
7. （4） 取少量方案二中B的稀溶液于试管，在酒精灯上加热，发现溶液由蓝色变为蓝绿色，其原因是(用平衡移动原理解释)。
9. （5） 取纯化的A的稀溶液20mL于烧杯中，加入2gKCl固体，用玻璃棒搅拌，发现溶液由蓝色变为蓝绿色，(填“能”或“不能”)用勒夏特列原理解释该现象。