1. (2024高二上·华容期末)

1. （1） 化学中，酸的电离平衡常数(Ka)是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数(25℃)如下表所示。

   弱酸	HF	CH3COOH	H2CO3	H2S
   电离平衡常数	Ka=7.2×10-4	Ka=1.75×10-5	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11	Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12

   ①写出HF的电离方程式：。
   ②常温下，浓度相同的三种溶液①NaF、②Na₂CO₃、③CH₃COONa，pH由大到小的顺序是。
   ③将过量H₂S通入Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式是。
3. （2） 室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL 0.100 mol/L的氨水溶液，滴定曲线如图所示(忽略溶液体积的变化，①②填“>”、“<”或“=”)。

   

   ①a点所示的溶液中c(NH₃·H₂O)c(Cl^-)。

   ②b点所示的溶液中c(Cl^-)c()。

   ③室温下pH=11的氨水与pH=5的NH₄Cl溶液中，由水电离出的c(H⁺)之比为。