1. (2024高二上·华容期末) 含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。

请回答：

1. （1） 实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO₂：

   Cu(s)＋2H₂SO₄(l)＝CuSO₄(s)＋SO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH=－11.9kJ·mol^－1。

   判断该反应的自发性并说明理由。

3. （2） 已知2SO₂(g)＋O₂2SO₃(g)ΔH=－198kJ·mol^－1。850K时，在恒容密闭反应器中充入一定量的SO₂和O₂ ， 10分钟反应达到平衡后测得SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为6.0×10^－3mol·L^－1、8.0×10^－3mol·L^－1和4.4×10^－2mol·L^－1。

   ①反应开始到第10分钟，SO₃反应速率为。

   ②该温度下反应的平衡常数为。

   ③平衡时SO₂的转化率为。

5. （3） 工业上主要采用接触法用含硫矿石制备硫酸。其主要工艺是焙烧、炉气精制、用钒做催化剂将SO₂氧化成SO₃、吸收等。结合本大题的信息，完成下题。

   ①下列说法正确的是。

   a.须采用高温高压的反应条件使SO₂氧化为SO₃

   b.通入过量的空气可以提高含硫矿石和SO₂的转化率

   c.进入接触室之前的气流无需净化处理

   ②在焙烧前要将硫铁矿粉碎，这样做的目的是。

7. （4） 将FeSO₄置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：

   2FeSO₄(s)Fe₂O₃(s)+SO₂(g)+SO₃(g)(Ⅰ)。平衡时P(SO₃)－T的关系如下图所示。660K时，该反应的平衡总压P(总)kPa。Kp(I)随反应温度升高而(填“增大”“减小”或“不变”)。