1. (2023高一上·淮南期中) ZnCO₃·2Zn(OH)₂是制备活性ZnO的中间体。实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO₄ ， 含有少量Fe²⁺、Mn²⁺)为原料制备ZnCO₃·2Zn(OH)₂的实验流程如图所示：

已知：还原性 Fe²⁺ > Mn²⁺；过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)中的硫显+6价。

请回答下列问题：

1. （1） 试分析Na₂S₂O₈中－1价和－2价的氧原子个数之比为。
3. （2） “氧化、除锰”阶段：

   ①该阶段需用玻璃棒不断搅拌，其目的是。

   ②生成MnO₂的化学方程式为MnSO₄+ Na₂S₂O₈+ 2H₂O =MnO₂↓+2H₂SO₄+2Na₂SO₄ ， 该反应的离子方程式为；试写出Na₂S₂O₈将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的离子方程式。

   ③不能用Cl₂代替Na₂S₂O₈ ， 其原因是。

5. （3） “滤液”中的主要溶质为(填化学式)；检查ZnCO₃·2Zn(OH)₂洗涤干净的操作方法为，说明沉淀洗涤干净。
7. （4） ZnCO₃·2Zn(OH)₂经焙烧可得活性ZnO。焙烧a g ZnCO₃·2Zn(OH)₂理论上可得到g活性ZnO(用含a的代数式表示){已知Mr[ZnCO₃·2Zn(OH)₂]=323}。