1. (2023高三上·南京期中) CH₃OH是一种绿色燃料，工业上制备CH₃OH发生如下反应：

反应1：CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₁= - 49.5 kJ/mol

反应2：CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g) ΔH₂= + 41.2 kJ/mol

1. （1） n_起始(CO₂)∶n_起始(H₂) = 1∶3的混合气体发生反应1和反应2，恒压分别为1 MPa、3 MPa、5 MPa下反应达到平衡时CO₂的转化率(α)（曲线a、b、c）以及3 MPa时生成CH₃OH、CO选择性(S)的变化如图1所示(选择性为目标产物在总产物中的比率)。

   

   ①随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是。

   ②250℃时，反应2的平衡常数K=。

3. （2） 恒压下，n_起始(CO₂)∶n_起始(H₂) = 1∶3的混合气体以一定流速通入分子筛膜反应器（如图2所示），反应相同时间，测得甲醇选择性随温度的变化如图3所示。

   

   ①随温度升高，平衡时CH₃OH选择性降低的原因是。

   ②温度相同时，CH₃OH选择性的实验值高于平衡值，其原因可能是。

   ③分子筛膜反应器可提高CO₂转化率的原因是。

5. （3） 某甲醇燃料电池的工作原理如图4所示。负极的电极反应式为。