1. (2023高二上·泰州期中) ClO₂是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水、难溶于有机溶剂，高浓度的ClO₂气体易爆炸。常见制备ClO₂的方法如下：

1. （1）

   Ⅰ．利用NaClO₂与纯净的Cl₂反应可制得ClO₂和NaCl，实验装置如图所示(夹持装置略)。

   

   装置B中试剂为。
3. （2） 装置E中所盛试剂是CCl₄ ， 其作用为。
5. （3） Ⅱ．草酸(H₂C₂O₄)、氯酸钾和适当浓度的H₂SO₄溶液反应制取ClO₂ ， 反应的化学方程式为

   2KClO₃＋H₂C₂O₄ = K₂CO₃＋CO₂↑＋2ClO₂↑＋H₂O。

   该方法制备ClO₂的优点是。

7. （4） Ⅲ．以黄铁矿(FeS₂)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO₂ ， 再用水吸收获得ClO₂溶液。在ClO₂的制备和吸收过程中均需要控制适宜的温度，如图所示为温度对ClO₂纯度、吸收率的影响。

     

   已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO₃^-氧化成SO₄^2- ， 写出该法制备ClO₂

   气体的离子方程式：，由图可知，反应时采取的适宜措施是。

9. （5） 某校化学学习小组拟以“”作为衡量ClO₂产率的指标。取NaClO₃样品质量6.750 g，通过反应和吸收可得400.00 mL ClO₂溶液，取出20.00 mL，加入37 mL 0.5000 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液充分反应，过量Fe^2＋再用0.05000 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：

   4H^＋+ ClO₂ + 5Fe^2＋= Cl^－+ 5Fe^3＋+ 2H₂O；

   H^＋+ Fe^2＋+ Cr₂O―― Cr^3＋+ Fe^3＋+ H₂O (未配平)，试计算ClO₂的产率