B . 
的命名：2－甲基丁烷
C . 乙烯的结构简式为CH2CH2
D . NH3的VSEPR模型为 
B . 
C . 
D . 
D . 
用乙二醇将乙酰水杨酸与聚甲基丙烯酸（
）连接起来，可得到缓释阿司匹林，
其结构如下：
| 探究方案 | 探究目的 |
A | 将卤代烃与NaOH溶液加热，冷却后，向体系中加稀硝酸调节至酸性，滴加硝酸银溶液，观察沉淀颜色 | 确定卤代烃中卤素原子种类 |
B | 取4 mL乙醇，加入12 mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化 | 验证乙醇发生消去反应 |
C | 向1 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入2 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL有机物X，加热，观察是否产生砖红色沉淀 | 确定X中是否含有醛基结构 |
D | 向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液，观察溶液颜色变化 | 证明氧化性H2O2 > Fe3＋ |
该物质的化学式为。
②CuBr2的水溶液呈蓝色，蓝色物质为水合铜离子，可表示为 [Cu(H2O)4]2＋ ， 1 mol [Cu(H2O)4]2＋含有σ键的数目为。[Cu(H2O)4]2＋的结构式可表示为。
①
的酮羰基相邻碳原子上的C－H键极性强，易断裂，原因是。
②该条件下还可能生成一种副产物，与B互为同分异构体。该副产物的结构简式是。
C2H5OH(g)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(g) △H2＝－Q2 kJ·mol－1
H2O(g) = H2O(l) △H3＝－Q3 kJ·mol－1
则C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(l) △H＝kJ·mol－1（用含有Q1、Q2、Q3的式子表示），若将23 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为kJ。
Ⅰ．利用NaClO2与纯净的Cl2反应可制得ClO2和NaCl，实验装置如图所示(夹持装置略)。
2KClO3＋H2C2O4 = K2CO3＋CO2↑＋2ClO2↑＋H2O。
该方法制备ClO2的优点是。
已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42- ， 写出该法制备ClO2
气体的离子方程式：，由图可知，反应时采取的适宜措施是。
4H＋+ ClO2 + 5Fe2＋= Cl－+ 5Fe3＋+ 2H2O；
H＋+ Fe2＋+ Cr2O―― Cr3＋+ Fe3＋+ H2O (未配平)，试计算ClO2的产率
碱性条件下水解后酸化生成两种产物。一种产物含有苯环，其核磁共振氢谱只有2组峰；另一种产物能与银氨溶液反应，被氧化为碳酸后分解生成二氧化碳和水。
为原料制备
的合成路线流程图（须用Ph3P，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
已知：调节溶液的pH可以使水溶液中的金属离子形成氢氧化物沉淀，下表为相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)：
金属离子 | Al3+ | Fe2+ | Fe3+ |
沉淀开始pH | 3.1 | 5.9 | 1.2 |
沉淀完全 pH | 5.1 | 6.9 | 3.2 |
途径一：
途径二：
①请选择较合理的途径并说明理由。
②“加铁粉”时发生主要反应的离子方程式。
Na2CO3溶液的浓度大于 4 mol/L时，FeCO3的产率有所下降，而沉淀中铁元素质量分数仍在上升的原因是。
， 即苯失去一个H得到的原子团 ）。