1. (2024九上·南山期末) 在实验室利用下图所示装置进行 C 还原 CuO 实验。

1. （1） 实验原理：C 和 CuO 反应的化学方程式为 ① 。
3. （2） 化学兴趣小组的同学在查阅资料后提出了 C 和 CuO 的质量比等因素会影响实验效果。于是再次进行了实验，根据实验现象对实验效果进行评分（评分越高，效果越好）。

   实验组	第一组				第二组
   实验序号	a	b	c	d	h	i	j	k
   C和CuO的质量比	1：10	1：11	X：Y	1：13	1：10	1：11	1：12	1：13
   木炭颗粒大小	细	细	细	细	极细	极细	极细	极细
   实验效果评分	6.3	6.9	5.1	3.8	7.8	9.2	6.8	4.0

   Ⅰ．实验 c 中 X：Y＝ ② 。

   Ⅱ．根据上表分析除 C 和 CuO 的质量比会影响实验效果，还有 ③ 也会影响实验效果。

   Ⅲ．为了得出 C和CuO质量比为 1：11 时效果最好这一结论，下列关于实验组合的选择合理的是 ④ （填序号）。

   A．abcd             B．abjk                C．hijk

5. （3） 实验结束，对所得气体的成分进行探究。

   【查阅资料】微量的 CO 气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。为验证产生的气体是 CO₂和 CO 的混合物，将气体产物进行如下操作：

   

   实验中观察到 ⑤ 现象，则证明是 CO₂和 CO 的混合气体。

7. （4） 实验结束，对所得红色固体的成分进行探究。

   【查阅资料】

   ⅰ．C 还原 CuO 除生成 Cu 外还可能生成氧化亚铜（Cu₂O）；

   ⅱ．Cu 和 Cu₂O 均为不溶于水的红色固体；

   ⅲ．Cu₂O 和稀硫酸会发生反应，反应原理为：（CuSO₄的水溶液呈蓝色），Cu 与稀硫酸不反应。

   【猜想假设】猜想 1：红色固体中含有 Cu₂O； 猜想 2：红色固体中不含 Cu₂O。

   【实验探究】

   实验操作	实验现象	实验结论
   取少量红色固体加入到足量⑥（填试剂名称）中	红色固体⑦（填“全部”、“全部不”或“部分”）溶解，溶液变为蓝色	猜想1成立