研究CO2的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题；二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料，由CO2和H2制备二甲醚的反应原理如下：反应Ⅰ： (a>0)反应Ⅱ：

1. (2023高二上·合肥期中) 研究CO₂的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题；
二甲醚(CH₃OCH₃)被誉为“21世纪的清洁燃料，由CO₂和H₂制备二甲醚的反应原理如下：
反应Ⅰ： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ (a>0)
反应Ⅱ： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ (b>0)
反应Ⅲ： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ =kJ/mol，据此判断反应Ⅲ在(填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
3. （2）恒温恒压条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO₂和H₂发生反应I，能说明反应I达到平衡状态的是(填字母序号)。
  a．平衡常数保持不变 b．生成3molH—H键的同时断裂1molC—O键
  c．容器内混合气体的密度保持不变 d．CO₂和H₂O的物质的量之比保持不变
5. （3） T₁℃时，将1mol二甲醚充入某恒容密闭容器中，发生如下分解反应：
  $\text{[math]}$ ，在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：
  反应时间t/min
  0
  5
  10
  15
  20
  $\text{[math]}$
  气体总压p_总/kPa
  p₀
  1.4p₀
  1.6p₀
  1.8p₀
  1.9p₀
  2p₀
  由表中数据计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为，该温度下的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数)。
7. （4）恒压下将CO₂和氢气按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅲ，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如下图。其中：CH₃OH的选择性= $\text{[math]}$ ×100%
  ①在上述条件下，结合图象分析，合成甲醇的最佳温度是，最佳催化剂是。
  ②温度高于230℃，CH₃OH产率随温度升高而下降的原因是。