①以上物质属于非电解质的是(填字母,下同);
②以上物质属于强电解质的是。
的A溶液 , 则A是。
①D溶液是。
②用水稀释的B溶液时,溶液中随着水量的增加而减小的是。(填字母,下同)。
a. b.
c.与的乘积 d.的物质的量
a.反应所需要的时间:C>A b.开始反应时的速率:A>C
c.参加反应的锌的物质的量:A=C d.A溶液中有锌剩余
Ⅰ.称取工业用亚硝酸钠样品,配制成溶液。
Ⅱ.用碱式滴定管取上述待测试样溶液于锥形瓶中,加入酚酞2~3滴,用的标准溶液滴定至溶液由红色变为无色且半分钟内不变化,消耗标准溶液的体积为V mL,重复滴定两次。
回答下列问题:
实验步骤 | 现象 |
①分别取等体积的的溶液于试管中; ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg | 反应快慢:Mg>Fe>Cu |
要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是;若该条件相同,可得出的实验结论是。
序号 | 镁条的质量/g | 溶液 | |
物质的量浓度(mol/L) | 体积/mL | ||
ⅰ | 0.01 | 1.0 | 2 |
ⅱ | 0.01 | 0.5 | 2 |
实验结果如图所示:
①实验ⅰ对应图中曲线(填字母),图中曲线的斜率越大,说明化学反应速率越(填“快”“慢”或“无法确定”)。
②分析实验ⅱ对应曲线可知,反应开始阶段,化学反应速率不断加快,原因是;随着反应的不断进行,化学反应速率减慢,原因是。
a~d四个点中,的点是(填字母)。
二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料,由CO2和H2制备二甲醚的反应原理如下:
反应Ⅰ: (a>0)
反应Ⅱ: (b>0)
反应Ⅲ:
a.平衡常数保持不变 b.生成3molH—H键的同时断裂1molC—O键
c.容器内混合气体的密度保持不变 d.CO2和H2O的物质的量之比保持不变
, 在不同时间测定容器内的总压,所得数据见下表:
反应时间t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | |
气体总压p总/kPa | p0 | 1.4p0 | 1.6p0 | 1.8p0 | 1.9p0 | 2p0 |
由表中数据计算:反应达平衡时,二甲醚的分解率为,该温度下的平衡常数(为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数,分压=总压×气体的物质的量分数)。
①在上述条件下,结合图象分析,合成甲醇的最佳温度是,最佳催化剂是。
②温度高于230℃,CH3OH产率随温度升高而下降的原因是。