1. (2024高二上·合肥期末) 氯化亚铜(CuCl)是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题：

1. （1） 向CuSO₄与NaCl的混合溶液中通入SO₂即可制得CuCl，制备过程中主要发生了以下三步反应，请写出第三步的化学反应方程式：

   CuSO₄+4NaCl(过量)=Na₂[CuCl₄]+Na₂SO₄

   2Na₂[CuCl₄]+SO₂+2H₂O=2NaH[CuCl₃]+H₂SO₄+2NaCl
   。

3. （2） CuCl在含一定浓度Cl^-溶液中会部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)⇌Cu⁺+CuCl₂^- ∆H<0，溶液中c（Cu⁺）和c（CuCl₂^-）的关系如图所示：

   

   ①上述反应在B点的平衡常数K=。

   ②使图中的A点变为B点的措施可以是。

5. （3） 利用CuCl难溶于水的性质，可以除去水溶液中的Cl^-。

   ①除Cl^-的方法是向含Cl^-的溶液同时加入Cu和CuSO₄ ， 该反应的离子方程式为。

   ②若用Zn替换Cu可加快除Cl^-速率，但需控制溶液的pH。若pH过低，除Cl^-效果下降的原因是。

7. （4） 产品纯度的测定：准确称取氯化亚铜产品2.3900g，溶于过量的FeCl₃溶液中得250mL待测液，从中量取25.00mL于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用0.1000mol·L^-1硫酸铈Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，共完成三次滴定，每次消耗Ce(SO₄)₂溶液体积见下表。产品中CuCl的质量分数为%。(已知：CuCl+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+Cl^- ， Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺)

   	1	2	3
   消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)	23.85	24.35	23.95

   若未用标准溶液润洗滴定管，则会使测定结果(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。