安徽省合肥市六校联盟2023-2024学年高二上学期期末联考...

更新时间：2024-07-31 浏览次数：18 类型：期末考试

一、选择题（本大题共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个正确答案，请把答案涂在答题卡上）

1. (2024高二上·合肥期末) 创造美好幸福生活离不开化学。下列有关叙述正确的是（）

A . 硅光电池工作时能量转化：光能→化学能→电能。 B . 杭州第19届亚运会主火炬首次采用“零碳甲醇”为燃料，“零碳甲醇”燃烧不产生CO₂。 C . 成都大运会上璀璨的焰火与电子的跃迁有关 D . 我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2024高二上·合肥期末) 三氯蔗糖(结构如图所示)，又名蔗糖素，其甜度约为蔗糖的600倍，具有热量低、安全性高等优点，可供糖尿病患者食用，被认为是几乎完美的甜味剂。下列说法正确的是（）

A . 氯元素的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 轨道形状均为球形 B . 氧元素的 $\text{[math]}$ 能级的轨道数相同 C . 基态碳原子的L层没有成对电子 D . 基态氯原子的价电子排布式为3s²3p⁶

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2024高二上·合肥期末) NF₃是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，在空气中性质稳定。其中N—F键能为283 kJ·mol $\text{[math]}$ ，测得断裂氮气、氟气中的化学键所需的能量如图：
下列说法错误的是（）

A . 相同条件下，N₂化学性质比F₂更稳定 B . 氮气和氟气的能量总和比NF₃低 C . N₂（g）+3F₂（g）⇌2NF₃（g） ∆H=-287.6kJ·mol^-1 D . NF₃在大气中性质比较稳定，不易发生化学反应

答案解析收藏纠错 + 选题
4. (2024高二上·合肥期末) 根据下列图示所得出的结论正确的是（）

A . 图甲表示恒温恒容条件下，2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）中各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 B . 图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t₁时刻溶液的温度最高 C . 图丙表示取规格相同的铝片，分别放入等质量20％、5％的稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系曲线 D . 图丁可以表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

答案解析收藏纠错 + 选题
5. (2024高二上·合肥期末) MnO₂-CeO₂催化剂能催化NH₃脱除烟气中的NO，反应方程为：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)=4N₂(g)+6H₂O(g)，其机理如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该反应∆S<0 B . 该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ C . 步骤Ⅰ可描述为NH₃吸附到MnO₂表面与表面吸附氧反应生成—NH₂和H₂O，同时MnO₂被还原为Mn₂O₃；烟气中的NO和—NH₂反应生成N₂和H₂O D . 该反应中每消耗1mol O₂ ，转移电子的数目约为4×6.02×10²³

答案解析收藏纠错 + 选题
6. (2024高二上·合肥期末) 某兴趣小组进行了如下实验：向酸化的H₂O₂溶液中同时加入KI溶液、维生素C和淀粉溶液，发现一段时间后溶液变蓝。查阅资料可知体系中存在两个主要反应：
反应ⅰ：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O
反应ⅱ：C₆H₈O₆(维生素C)+I₂=C₆H₆O₆+2I^-+2H⁺
下列说法不正确的是（）

A . 反应速率：反应ⅰ<反应ⅱ B . 可得氧化性强弱：H₂O₂>I₂>C₆H₆O₆ C . 溶液的pH始终保持不变 D . 溶液最终变蓝，说明所加n(H₂O₂)>n(C₆H₆O₆)

答案解析收藏纠错 + 选题
7. (2024高二上·合肥期末) 已知制备光气COCl₂的反应为CO(g)+Cl₂（g）⇌COCl₂（g） ∆H<0，将等物质的量的CO（g）和Cl₂（g）充入密闭容器中，平衡体系中，平衡混合物的平均摩尔质量M( $\text{[math]}$ )在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 温度：T₁<T₂ B . 平衡常数：K_a=K_b<K_c C . Cl₂的平衡转化率：c>b>a D . b点时，若M=66g·mol^-1 ，则CO的平衡转化率为50%

答案解析收藏纠错 + 选题
8. (2024高二上·合肥期末) 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g） ∆H，工业上可利用氨气等制取硝酸。有关工业合成氨的反应下列有关说法正确的是（）

A . 其它条件不变，升高温度，可提高活化分子百分数，加快反应速率 B . 反应的∆H=3E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H) (E表示键能) C . 2mol N—H断裂同时有1mol H-H形成，说明达该条件下的平衡状态 D . 将氨气液化并移走，可提高原料的平衡转化率及平衡时的反应速率

答案解析收藏纠错 + 选题
9. (2024高二上·合肥期末) A、B、C、D、E 五种元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）

A
B

C

D
E

A . C的简单离子是它所在周期元素中离子半径最小的离子 B . D和E两元素的氧化物对应水化物的酸性E>D C . B是周期表中电负性最强的元素 D . 该五种元素中第一电离能由大到小进行排序为：B>A>E>D>C

答案解析收藏纠错 + 选题
10. (2024高二上·合肥期末) 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是（）

A . 温度升高，水的电离平衡正向移动，c（H⁺）增大，但溶液仍然保持中性 B . 室温下，pH=4的盐酸溶液中，c_水（H⁺）=5×10^-9mol·L^-1 C . 由水电离出的c_水（H⁺）=c_水（OH^-）时，溶液不一定呈中性 D . 向水中加入 $\text{[math]}$ 固体后（溶液温度不变），水的电离程度减小

答案解析收藏纠错 + 选题
11. (2024高二上·合肥期末) 下图是利用滴定管进行实验，对于滴定实验过程，下列说法错误的是（）

A . 滴定管润洗后，润洗液应从滴定管下口流出 B . 用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液过程中，若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，测得HA溶液浓度会偏大 C . 除去碱式滴定管胶管内气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球 D . 该滴定管可以盛装酸性高锰酸钾溶液

答案解析收藏纠错 + 选题

12. (2024高二上·合肥期末) 下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	测定等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaClO的pH	Na₂CO₃>NaClO	酸性：H₂CO₃＜HClO
B	向浓度均为0.10mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液	先出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)
C	向FeCl₃+3KSCN⇌Fe(SCN)₃+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体	溶液血红色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动
D	用pH试纸测量同浓度的CH₃COOH、HClO的pH，比较溶液pH大小	HClO的pH比CH₃COOH大	说明CH₃COOH酸性比HClO强

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

13. (2024高二上·合肥期末) 下列有关平衡移动的说法错误的是（）

A . 将2mL0.5mol·L^-1 CuCl₂溶液加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明CuCl₂溶液中[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝色)+4Cl^-⇌[CuCl₄]^2-（黄色）+4H₂O是吸热过程 B . 向2 mL0.1mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液加几滴6 mol/L硫酸，溶液橙色加深，说明增大c（H⁺）使平衡Cr₂O₇^2-+H₂O⇌2CrO₄^2-+2H⁺逆向移动 C . 恒温恒容密闭容器，通入2mol SO₂和1mol O₂ ，反应达到平衡后，再向其中通入1mol氦气，平衡不移动。 D . 加水稀释0.1mol·L^-1的醋酸溶液，CH₃COOH电离程度变大，从c（H⁺）变大

答案解析收藏纠错 + 选题
14. (2024高二上·合肥期末) 我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳(CFs)和添加了NH₄Cl的FeSO₄溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图(阴离子未标出)。下列说法错误的是（）

A . NH₄Cl可增加电解质溶液的导电性 B . 充电时，阳极的电极反应式为 $\text{[math]}$ C . 放电时，电极N为负极 D . 放电时，每转移 $\text{[math]}$ ，参与反应的铁元素的总质量为112g

答案解析收藏纠错 + 选题
15. (2024高二上·合肥期末) 某水样中含一定浓度的CO₃^2-、HCO₃^-和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol•L^-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。
下列说法正确的是（）

A . 该水样中c(CO₃^2-)=0.01mol•L^-1 B . a点处c(H₂CO₃)+c(H⁺)=c(OH^-) C . 曲线上任意一点存在c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)=0.03mol•L^-1 D . 当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO₃^-)基本保持不变

答案解析收藏纠错 + 选题
16. (2024高二上·合肥期末) 常温下，将0.025molBaSO₄粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L悬浊液，然后向烧杯中加入Na₂CO₃固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na₂CO₃固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）

A . 曲线MP表示c(SO₄^2-)的变化 B . BaSO₄固体恰好完全溶解时，溶液中离子浓度关系为c(CO₃^2-）>c(SO₄^2-)>c(Ba²⁺)>c(OH^-) C . BaSO₄的K_sp为1×10^-10 D . 若要使反应BaSO₄+CO₃^2-⇌BaCO₃+SO₄^2-正向进行，需满足 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题

二、非选择题（本大题共4大题，共52分。）

17. (2024高二上·合肥期末) 化学反应中常伴随着能量的变化。回答下列问题：
1. （1） S₈分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程为：S（s，单斜） $\text{[math]}$ S（s，斜方）∆H= -0.398kJ·mol^-1 ，则S(单斜)与S(斜方)相比，较稳定的是，基态S原子的原子核外电子有种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为形。
2. （2） Cu的价层电子排布式为，位于在周期表区(填s、p、d或ds)。
3. （3）下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有(填字母)。
  a． b．
  c． d．
4. （4）已知稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ∆H= -57.3 kJ·mol^-1 ，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量(填“>”“<”或“=”)57.3kJ。
5. （5） 1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中的能量变化如图所示：
  ①若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁(填“增大”“减小”或“不变”)。
  ②写出NO₂和CO反应的热化学方程式。
6. （6）标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：
  ① $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  写出乙烷(C₂H₆)标准摩尔生成焓的焓变∆H=(用含∆H₁、∆H₂、∆H₃的式子表示)。
答案解析收藏纠错 + 选题
18. (2024高二上·合肥期末) 二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。
1. （1）一种脱除和利用水煤气中CO₂方法的示意图如下：
  
  ①在某温度下，吸收塔中的K₂CO₃溶液吸收一定量的CO₂后，溶液的pH等于10，则此时溶液中c(CO₃^2-)：c(HCO₃^-)=(该温度下H₂CO₃的Ka₁=4.6×10^-7 ， Ka₂=5.0×10^-11)。
  ②再生塔中产生CO₂的化学方程式为
2. （2）科学家提出由CO₂制取C的太阳能工艺如图所示。
  已知“重整系统”发生的反应中 $\text{[math]}$ ，则“重整系统”发生反应的化学方程式为。
3. （3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₄(g)+4H₂O(g)，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示：
  ①该反应在自发进行(填“低温”或“高温”)。
  ②b代表的物质是。
  ③为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是(列举2项)。
  ④ $\text{[math]}$ 温度下CO₂的平衡转化率为。
答案解析收藏纠错 + 选题
19. (2024高二上·合肥期末) 氯化亚铜(CuCl)是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题：
1. （1）向CuSO₄与NaCl的混合溶液中通入SO₂即可制得CuCl，制备过程中主要发生了以下三步反应，请写出第三步的化学反应方程式：
  CuSO₄+4NaCl(过量)=Na₂[CuCl₄]+Na₂SO₄
  2Na₂[CuCl₄]+SO₂+2H₂O=2NaH[CuCl₃]+H₂SO₄+2NaCl
  。
2. （2） CuCl在含一定浓度Cl^-溶液中会部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)⇌Cu⁺+CuCl₂^- ∆H<0，溶液中c（Cu⁺）和c（CuCl₂^-）的关系如图所示：
  ①上述反应在B点的平衡常数K= $\text{[math]}$ 。
  ②使图中的A点变为B点的措施可以是。
3. （3）利用CuCl难溶于水的性质，可以除去水溶液中的Cl^-。
  ①除Cl^-的方法是向含Cl^-的溶液同时加入Cu和CuSO₄ ，该反应的离子方程式为。
  ②若用Zn替换Cu可加快除Cl^-速率，但需控制溶液的pH。若pH过低，除Cl^-效果下降的原因是。
4. （4）产品纯度的测定：准确称取氯化亚铜产品2.3900g，溶于过量的FeCl₃溶液中得250mL待测液，从中量取25.00mL于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用0.1000mol·L^-1硫酸铈Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，共完成三次滴定，每次消耗Ce(SO₄)₂溶液体积见下表。产品中CuCl的质量分数为%。(已知：CuCl+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+Cl^- ， Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺)
  
  1
  2
  3
  消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)
  23.85
  24.35
  23.95
  若未用标准溶液润洗滴定管，则会使测定结果(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
答案解析收藏纠错 + 选题
20. (2024高二上·合肥期末) 氮的相关化合物在化工生产中占有重要地位。
1. （1） N₂O₄与NO₂之间存在反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)。将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N₂O₄)]随温度的变化如图所示。
  ①由图推测该反应的∆H0(填“＞”或“＜”)，理由为。
  ②a点对应的温度下，已知N₂O₄的起始压强为90kPa，平衡后总压强为kPa，该温度下反应的平衡常数K_p=kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
2. （2）化工废水中常常含有以二甲胺((CH₃)₂NH)为代表的含氮有机物，可以通过电解法将二甲胺转化为无毒无害的气体排放，装置如图所示。反应原理是：
  ①Cl^-在阳极转化为Cl₂；②Cl₂在碱性溶液中歧化为ClO^-；③ClO^-将二甲胺氧化为N₂ ， CO₃^2-和H₂O。
  ①写出电解池中阴极发生反应的方程式。
  ②电解池中选择阴离子交换膜而不选择阳离子交换膜的原因是。
  ③当阴极区收集到6.72L (标况下)H₂时，阳极区收集到N₂的体积(标况下)是L。
答案解析收藏纠错 + 选题