1. (2024高二上·南京期末) 碱式氯化铜［Cu₂(OH)₂Cl₂·3H₂O］为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中很稳定。

1. （1）

   Ⅰ．模拟制备碱式氯化铜。

   向CuCl₂溶液中通入NH₃ ， 同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分加持装置已省略)

   

   碱式氯化铜中Cu(II)的核外电子排布式为。
3. （2） 实验室利用装置B制备NH₃ ， 圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是(填名称)。
5. （3） 反应过程中，需控制盐酸不能过量的原因是。
7. （4） 反应结束后，将装置A中反应器内的混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜，从滤液中还可以获得的副产品是(填化学式)。
9. （5） 碱式氯化铜［Cu₂(OH)₂Cl₂·3H₂O］也可以通过在40℃~50℃，向CuCl悬浊液中持续通空气制得，该反应的化学方程式为。
11. （6） Ⅱ．采用沉淀滴定法测定碱式氯化铜中氯含量

    请补充完整测定氯的实验过程：取一定量碱式氯化铜固体，溶于稀硝酸，配制成一定体积待测液，准确量取25mL待测液于锥形瓶中，边振荡边向锥形瓶中滴加0.010 mol·L^-1AgNO₃溶液，直至静置后向上层清液中继续滴加0.010 mol·L^-1AgNO₃溶液无浑浊产生，记录消耗AgNO₃溶液的体积V₁ ， ，重复上述实验2~3次。

    已知：①Ag⁺ + SCN^— = AgSCN↓(白色沉淀)；②聚乙烯醇可以覆盖在AgCl表面，阻止AgCl转化为AgSCN。［须使用的实验试剂：0.010 mol·L^-1NH₄SCN标准溶液、Fe(NO₃)₃溶液、聚乙烯醇］