1. (2024高二上·房山期末) 我国科学家用粗氢氧化高钴[主要含Co(OH)₃]制备硫酸钴晶体（CoSO₄•7H₂O），其工艺流程如下。

已知：i.还原浸出液中的阳离子有：Co²⁺、H⁺、Fe²⁺和Ca²⁺等

ii.部分物质的溶度积常数如下（25℃）

物质	Ksp
CaF2	4.0×10−11
Fe(OH)3	2.8×10−39

iii.CoSO₄•7H₂O溶解度随温度升高而明显增大

1. （1） 氢氧化高钴溶于硫酸的化学方程式是。
3. （2） 还原浸出Co²⁺时，理论上氧化性离子和还原性离子物质的量之比为。
5. （3） 氧化沉铁后，浊液中铁离子浓度为 mol/L（此时25℃，溶液pH为4）。
7. （4） 结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF的原因。
9. （5） 萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液。将硫酸钴溶液经操作，分离后得到硫酸钴晶体。
11. （6） 用滴定法测定硫酸钴晶体中钴的含量，其原理和操作如下。

    在溶液中，用铁氰化钾将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，过量的铁氰化钾以Co(Ⅱ)标准液返滴定。反应的方程式为：Co²⁺ + [Fe(CN)₆]³⁻ = Co³⁺ + [Fe(CN)₆]⁴⁻。

    已知：铁氰化钾标准液浓度为c mol/L，Co(Ⅱ)标准液质量浓度为ρg/L。

    取m g硫酸钴晶体，加水配成200 mL溶液，取20 mL待测液进行滴定，消耗V₁ mL铁氰化钾标准液、V₂ mL Co(Ⅱ)标准液。（Co的相对原子质量为59）

    计算样品中钴含量ω=（以钴的质量分数ω计）。