1. (2024高二上·房山期末) 某实验小组探究Cu与Fe(NO₃)₃溶液的反应。取3 g 铜粉加入到100 mL 0.6 ‍mol/L Fe(NO₃)₃溶液（用HNO₃调pH=1）中，振荡、静置30分钟，铜粉减少，溶液呈棕绿色，未见有气泡产生。

1. （1） 预测NO₃^-和Fe³⁺分别与Cu发生了反应，补充反应Ⅱ的离子方程式。

   反应 Ⅰ   3Cu + 2NO + 8H^＋ = 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O  

   反应 Ⅱ    。

3. （2） 探究反应Ⅰ是否发生

   ①设计实验：取3 g 铜粉加入到100 mL 溶液中，振荡、静置30分钟。

   ②若反应 Ⅰ能够发生，预计观察到的现象有。

   实际现象不明显，借助传感器证明反应Ⅰ能够发生。

5. （3） 探究反应Ⅱ是否发生

   步骤1：取3 g 铜粉加入到100 mL 0.3 mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液（用H₂SO₄调pH=1）中，溶液迅速变为蓝绿色。

   步骤2：取步骤1中上层清液，滴加少量KSCN溶液，出现白色浑浊，溶液变红，振荡后红色褪去。

   ①KSCN溶液的作用是 。

   ②已知，CuSCN是难溶于水的白色固体。结合平衡移动原理，解释步骤2中“溶液变红，振荡后红色褪去”的原因。

7. （4） 查阅资料可知，反应 Ⅰ和反应Ⅱ 的平衡常数分别为K_Ⅰ=6.3×10⁶² 和K_Ⅱ=5×10¹⁴。请从化学反应速率和限度的角度简述对Cu与Fe(NO₃)₃溶液反应的认识。