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  • 1. (2024九上·金平期末) 某同学在博物馆看到一些铜制文物上有绿色的锈迹后,对绿色锈迹产生了探究兴趣。该同学查阅资料得知:

    I、绿色锈迹是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】,受热易分解。

    Ⅱ、无水硫酸铜为白色粉末,遇水变蓝。

    Ⅲ、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜(CuSO4)和水,碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。

    【开展实验】该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热,观察到试管中的固体由绿色变成黑色,试管壁上有无色液滴生成。

    【提出问题】碱式碳酸铜受热分解产物是什么?

    【猜想与探究】

    1. (1) 该黑色固体可能:①碳粉,②氧化铜:③
    2. (2)

      实验操作

      现象

      结论与解释

      将少量黑色固体放入试管中,

      加入足量稀硫酸,充分振荡

      黑色固体全部

      溶解

      猜想②正确

      补充完成反应化学方程式:

    3. (3) 对于“加热碱式碳酸铜,试管壁上有无色液滴生成”的现象,该同学猜想无色液滴可能是水,根据质量守恒定律,猜想分解产物还有CO2并选择如图所示装置进行探究。

      ①实验步骤:

      步骤一:依次连接装置A→(填“B→C”或“C→B”)。

      步骤二:打开活塞,通入一段时间的氮气,目的是

      步骤三:关闭活塞,点燃酒精灯加热A,观察到明显现象后,停止加热。

      ②证明碱式碳酸铜受热分解生成了H2O的主要现象是装置C;当装置B中出现的现象,可以证明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2 , 装置B中反应的化学方程式

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