广东省汕头市金平区2023-2024学年九年级上学期期末考试...

更新时间：2024-05-29 浏览次数：13 类型：期末考试

一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。只有一个是正确的。）

1. (2024九下·雅安模拟) 下列成语中不涉及化学变化的是（）

A . 星火燎原 B . 披荆斩棘 C . 死灰复燃 D . 百炼成钢

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2. (2024九上·金平期末) 在加油站最需要张贴的的标志是（）

A . 禁止吸烟 B . 禁止带火种 C . 可回收塑料 D . 节约用水

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3. (2024九上·金平期末) 化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列实验操作正确的是（）

A . 点燃酒精灯 B . 倾倒液体 C . 连接仪器 D . 熄灭酒精灯

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4. (2024九上·武威开学考) 地壳中含量最多的金属元素是（）

A . 氧 B . 硅 C . 铝 D . 铁

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5. (2024·常平模拟) 下列实验现象的描述正确的是（）

A . 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B . 硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰 C . 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体 D . 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体

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6. (2024九下·桃源期中) 下列关于水的说法中，正确的是（）

A . 自然界的淡水资源很丰富，不需要节约用水 B . 水变成水蒸气的过程中水分子体积变大 C . 电解水实验中得到的氧气和氢气的体积比约为1：2 D . 氢气燃烧生成水的实验，说明水是由氢气、氧气组成的

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7. (2024九上·金平期末) 硒是人体必需的微量元素，严重缺硒可能诱发皮肤病和痛症。如图为元素周期表中硒元素的信息。下列说法不正确的是（）

A . 硒的中子数为34 B . 硒属于非金属元素 C . 硒的质子数为34 D . 硒的相对原子质量为78.96

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8. (2024九下·武威模拟) 下列化学用语的意义描述正确的是（）

A . 2N₂：2个氮原子 B . Ba²⁺：1个钡离子带2个单位正电荷 C . 2Hg：2个汞元素 D . Na⁺：钠元素的化合价为+1

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9. (2024九下·桃源期中) 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C₅H₈N₂O₅），下列说法正确的是（）

A . 田七氨酸属于氧化物 B . 田七氨酸分子是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成的 C . 田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为5：8：2：5 D . 田七氨酸中氮元素的质量分数最小

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10. (2024九上·金平期末) 家庭装修中残留的甲醛（化学式为CH₂O）对人体有害，一种新型催化剂可用于去除残留的甲醛，该反应过程的微观示意图如下，下列说法正确的是（）

A . 甲、乙、丙、丁都属于化合物 B . 催化剂的化学性质发生了改变 C . 反应中甲和乙的分子数之比为1：1 D . 该反应属于分解反应

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11. (2024九上·金平期末) 下列有关碳和碳的化合物的说法正确的是（）

A . “钻石恒久远，一颗永流传”是因为碳的物理性质稳定 B . CO和CO₂都是无色无味的气体，且它们的密度都比空气大 C . CO和CO₂的组成元素相同，因此它们的化学性质相似 D . CO₂是植物光合作用原料，所以可作气体肥料

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12. (2024九上·金平期末) 科学认识燃烧，增强安全意识。下列说法正确的是（）

A . 在容易引起森林着火地方设置隔离带，利用的原理是隔绝氧气 B . 搬运取用易燃、易爆物时要轻拿经放，不能砸摔和植击 C . 酒精灯使用后需用灯帽盖灭，利用的原理是移除可燃物 D . 堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点

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13. (2024九上·金平期末) 王同学想比较两种未知金属M、N和金属铝的活动性大小关系。他将M、N、铝三种金属粉末分别投入等体积等浓度的稀盐酸中，观察到金属M、铝粉表面有气泡产生，金属N无明显现象。另取一小块金属M投入硫酸铝溶液中，没有明显现象。据此判断三种金属的活动性顺序由强到弱的是（）

A . 铝>N>M B . N>M>铝 C . M>铝>N D . 铝>M>N

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14. (2024九上·金平期末) 纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧并生成黑色固体，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（）

A . 纳米铁粉燃烧的产物可能是Fe₃O₄ B . 激光手电照射为反应提供热量而达到纳米铁粉的着火点 C . 实验过程中气球先膨胀后不变 D . 水的作用是避免高温熔化物溅落炸裂瓶底

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15. (2024九下·武威模拟) 下列实验的现象与对应结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向红墨水中加入活性炭	红色褪去	活性炭具有还原性
B	向灼热的CuO中通入CO	红色粉末变成黑色	CO具有还原性
C	向过氧化氢溶液中加入二氧化锰	快速产生大量气泡	二氧化锰能提高O₂的产量
D	向稀硫酸中加入锌粒	锌粒表面产生气泡，且速率适中	实验室可用该反应制氢气

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第1821小题各10分，共55分。（化学方程式均为2分）

16. (2024九上·金平期末) 中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。
1. （1）空间站的废气处理系统保障着宇航员的生命，该系统让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去有害气体，此过程利用了活性炭的性。
2. （2）《汉书·地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”就是煤。工厂使用煤作为燃料时常将煤粉碎后再燃烧，这样做的目的是。传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括煤、和天然气。氢燃料电池车能实现交通“零排放”的原因是。
3. （3） “爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”中蕴含煤炭燃烧时将化学能转化成能。
4. （4）《易经》有言：“泽中有火”。“泽”指池沼，“火”主要是指甲烷（CH₄）在燃烧。请写出甲烷燃烧的化学方程式。
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17. (2024九上·金平期末) 氢能作为一种高效、清洁的可再生能源具有良好的发展前景。根据制备方式及制备过程中碳排放量的不同，氢能分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。图1是炼厂制氢技术碳排放及制氢成本关系图（CNY：Chinese Yuanf的缩写，即人民币），图2是在光照条件下，使用C₃N₄/CQDS复合催化剂可水转化为氢气的微观示意图。
1. （1） “灰氢”：由化石能源制取氢气，制氢过程排放二氧化碳等温室气体。
  ①“灰氢”制取过程中，会导致的环境问题是。
  ②结合图1分析，电解水制氢尚未普及的主要原因是。
2. （2） “蓝氢”：由化石能源制氢气，用碳捕获与封存技术减少二氧化碳排放。工业上碳捕获通常利用一定的CaO吸附CO₂。
  ①使用纳米CaO的吸附效果优于微米CaO的原因是。
  ②碳捕获所得高浓度的二氧化碳可用于（举一例用途）。
3. （3） “绿氢”：由核能、可再生能源分解水获得氢气，制氢过程没有排放温室气体。
  ①反应1、II前后没有改变的粒子是（写化学符号）。写出图中方框内粒子的化学式：。
  ②反应Ⅱ的化学方程式为。
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18. (2024九上·金平期末) 根据实验装置，回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称是。
2. （2）若用高锰酸钾制备氧气，其化学方程式为。
3. （3）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置为（填字母），化学方程式为。长颈漏斗的下端要伸入液面以下，是为了。
4. （4）用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O₂体积，另一仪器名称为，测量时，气体应从导管（填“b”或“c”）端通入。
5. （5）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷气体。发生装置为（填字母）。
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19. (2024九上·金平期末) 某同学在博物馆看到一些铜制文物上有绿色的锈迹后，对绿色锈迹产生了探究兴趣。该同学查阅资料得知：
I、绿色锈迹是碱式碳酸铜【Cu₂（OH）₂CO₃】，受热易分解。
Ⅱ、无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。
Ⅲ、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜（CuSO₄）和水，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。
【开展实验】该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，观察到试管中的固体由绿色变成黑色，试管壁上有无色液滴生成。
【提出问题】碱式碳酸铜受热分解产物是什么？
【猜想与探究】
1. （1）该黑色固体可能：①碳粉，②氧化铜：③。
2. （2）
  实验操作
  现象
  结论与解释
  将少量黑色固体放入试管中，
  加入足量稀硫酸，充分振荡
  黑色固体全部
  溶解
  猜想②正确
  补充完成反应化学方程式：
  $\text{[math]}$
3. （3）对于“加热碱式碳酸铜，试管壁上有无色液滴生成”的现象，该同学猜想无色液滴可能是水，根据质量守恒定律，猜想分解产物还有CO₂并选择如图所示装置进行探究。
  ①实验步骤：
  步骤一：依次连接装置A→（填“B→C”或“C→B”）。
  步骤二：打开活塞，通入一段时间的氮气，目的是。
  步骤三：关闭活塞，点燃酒精灯加热A，观察到明显现象后，停止加热。
  ②证明碱式碳酸铜受热分解生成了H₂O的主要现象是装置C；当装置B中出现的现象，可以证明碱式碳酸铜受热分解生成了CO₂ ，装置B中反应的化学方程式。
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20. (2024九上·金平期末) 如图是用粗硅（含碳酸钙等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅（Si）的一种简易流程：（HCl气体溶于足量水可得稀盐酸）
1. （1）粗硅属于（填“纯净物”或“混合物”），
2. （2）步骤②中硅的化合价（填“升高”或“降低”），SiCl₄中硅元素的化合价为。
3. （3）步骤①中加入过量稀盐酸的目的是。
4. （4）步骤③中反应的化学方程式为，其基本反应类型是。
5. （5）在步骤③中，如果H₂中混有O₂ ，从安全角度考虑，可能引起的后果是，所以在使用可燃性气体前，必须进行的操作是。
6. （6）上述生产流程中，可以循环利用的物质是。（填化学式）
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21. (2024九上·金平期末) 氧气是人类生产活动的重要资源。
1. （1）下列属于O₂的化学性质的是____（填序号）。
  
  A . O₂能支持燃烧 B . 标准状况下O₂的密度比空气的密度略大 C . O₂在低温、高压时能变为液体或固体
2. （2）小金同学进行实验室制备O₂的相关探究。
  【查阅】他得知在KClO₃分解制O₂的反应中，Fe₂O₃可作催化剂。
  【实验】他用电子天平称取0.49gFe₂O₃和一定量的KClO₃ ，充分混合后加热至KClO₃完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。
  （化学方程式为： $\text{[math]}$ ）
  【计算】
  剩余固体中KCl的质量是g。
3. （3）求该反应生成O₂的质量。（写出计算过程）
4. （4）【思考】他发现制备O₂速率较慢，猜测KClO₃和Fe₂O₃的质量比可能会影响反应的快慢。
  【探究】
  他调节KClO₃和Fe₂O₃的质量比制备O₂ ，整理数据绘制出如图，从图中得出KClO₃和Fe₂O₃的最佳质量比是。
5. （5）【结论】
  为了获得最快的反应速度，请你计算出小金同学在【实验】中称取的Fe₂O₃的最佳质量应为g。
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