1. (2024高三上·辽宁期末) 亚硝酰硫酸（）主要用于染料、医疗领域。实验室用如图装置（略去部分夹持装置）制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。

已知：是白色固体，遇水易分解为、和NO，溶于浓硫酸不发生分解；

ⅱ．实验室用浓硫酸、浓硝酸的混合液与反应制备亚硝酰硫酸，原理为。

1. （1） 仪器M的名称为。
3. （2） 用和70%在装置A中制取气体时，发生反应的化学方程式为。
5. （3） 按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为a→→→→→→→f。（填仪器接口字母，部分仪器可以重复使用）
7. （4） 为了控制通入B中的的速率，可以采取的措施是。
9. （5） 反应过程中，的物质的量和的物质的量随时间的变化关系如图所示：

   

   试分析n（消耗）（生成）的原因：。

11. （6） 测定产品的纯度。

    准确称取2.5 g产品放入锥形瓶中，加入50 mL 0.20 mol⋅L标准溶液和足量稀硫酸，摇匀，待充分反应后将反应后的溶液加热，使生成的硝酸全部挥发逸出（不考虑硝酸的分解），冷却至室温，用0.5 mol⋅L标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为18.00 mL。

    已知：高锰酸钾可将亚硝酰硫酸氧化为 ， 自身被还原为。

    ①滴定终点的现象为。

    ②亚硝酰硫酸的纯度为%。