辽宁省县级重点高中协作体2023-2024学年高三上学期末考...

更新时间：2024-05-21 浏览次数：15 类型：期末考试

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. (2024高三上·辽宁期末) 中华文化源远流长，博大精深。下列与化学有关的说法正确的是（）

A . “如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起⋯⋯云是真硝石也”涉及焰色试验 B . “信州铅山胆水自山下注，势若瀑布⋯⋯古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣”涉及复分解反应 C . 马王堆一号汉墓出土的素纱禪（dān）衣是西汉蚕丝制品，其主要成分是纤维素 D . 点卤制豆腐是利用蛋白质变性的原理

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2. (2024高三上·辽宁期末) 已知反应 $\text{[math]}$ ，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 氯原子的结构示意图： B . 基态Fe²⁺的价层电子轨道表示式： C . 基态铜原子的电子排布式： $\text{[math]}$ D . 反应中每生成1 mol $\text{[math]}$ ，转移的电子数为 $\text{[math]}$

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3. (2024高三上·辽宁期末) 1738年，英国化学家观察到酸和锰矿反应产生黄绿色气体（氯气），某小组受此启发，设计了下列实验，其中能实现的是（）

A . 制备氯气 B . 干燥氯气 C . 纯化氯气 D . 制备漂白液

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4. (2024高三上·辽宁期末) 生产、生活中蕴含了丰富的化学知识，下列有关说法正确的是（）

选项	生产活动	化学原理
A	蒸馒头前，在和面过程中加入少量发酵粉	发酵粉的主要成分是 $\text{[math]}$
B	葡萄酒中添加 $\text{[math]}$	适量 $\text{[math]}$ 可以起到防腐、抗氧化的作用
C	用蘸有浓盐酸的玻璃棒检测氨气管道	氨气液化吸热
D	船员常在出海的轮船底部镶嵌锌块	利用了外加电流法减轻船体腐蚀

A . A B . B C . C D . D

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5. (2024高三上·辽宁期末) 用 $\text{[math]}$ 轰击金属原子 $\text{[math]}$ 得到 $\text{[math]}$ 。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。X可与Cl形成 $\text{[math]}$ 分子，Y与Cl形成的一种化合物能以 $\text{[math]}$ 的形式存在。X、Y的电负性依次为1.5、2.1，化合物XY的熔点为2000℃。下列说法错误的是（）

A . 在 $\text{[math]}$ 分子中存在配位键 B . $\text{[math]}$ 中Y采取 $\text{[math]}$ 杂化 C . $\text{[math]}$ 为正八面体形结构 D . 化合物XY的晶体类型为离子晶体

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6. (2024高三上·辽宁期末) 下列有关有机物M（结构如图所示）的说法错误的是（）

A . 1 mol M最多能与2 mol钠单质反应 B . 能被灼热的CuO氧化 C . 分子中所有碳原子不可能共面 D . 能发生取代反应

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7. (2024高三上·辽宁期末) 不同催化剂作用下 $\text{[math]}$ 催化转化为CO的过程中的能量变化如图（“ $\text{[math]}$ ”表示组分X吸附在催化剂表面）。下列说法错误的是（）

A . 在两种催化剂的作用下，上述过程总反应的能量变化相同 B . 反应过程中，没有极性共价键的断裂和形成 C . 反应过程 $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 发生还原反应 D . $\text{[math]}$ 在两种催化剂表面吸附均需放热

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8. (2024高三上·辽宁期末) 物质H（结构如图）由五种短周期主族元素组成，其中X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，仅X、Y、Z、W位于同一周期且Y、Z、W为相邻元素。下列说法错误的是（）

A . X、Y与Z均只能形成一种化合物 B . 简单氢化物的沸点：Z>W C . Q的氧化物对应的水化物可能是强酸 D . 第一电离能：Y>Z

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9. (2024高三上·辽宁期末) 已知： $\text{[math]}$ 。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 25℃、101 kPa下，11.2 L氮气中含有的π键数为 $\text{[math]}$ B . 16 g $\text{[math]}$ 中含有的质子数为 $\text{[math]}$ C . 0.1 mol $\text{[math]}$ 中含有的离子总数为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下，0.1 mol $\text{[math]}$ 溶于水得到的溶液中含有 $\text{[math]}$ 的个数为 $\text{[math]}$

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10. (2024高三上·辽宁期末) 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法合理的是（）

A . 高温、高压、催化剂条件均有利于提高合成氨的产率 B . 经“氨分离器”产生的尾气应用碱液处理 C . 物质A的有效成分是 $\text{[math]}$ D . “氧化炉”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶5

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11. (2024高三上·辽宁期末) $\text{[math]}$ 的晶胞结构（与 $\text{[math]}$ 相似）如图所示，设晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）
已知：1号原子的坐标为 $\text{[math]}$ ， 3号原子的坐标为 $\text{[math]}$ 。

A . 2号原子的坐标为 $\text{[math]}$ B . 晶胞中Na原子与He原子的配位数之比为1∶2 C . 晶胞中Na原子位于He原子围成的正八面体空隙中 D . 该晶体的密度为 $\text{[math]}$ g⋅cm $\text{[math]}$

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12. (2024高三上·辽宁期末) 下列实验操作对应的现象以及结论都正确且具有因果关系的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向盛有1 mL含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的试管中加入1 mL的KI浓溶液，振荡	$\text{[math]}$ 层溶液紫色变浅	$\text{[math]}$ （无色）
B	向盛有10滴0.1 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加3滴0.1 mol·L $\text{[math]}$ 的NaCl溶液，产生白色沉淀，再向其中滴加3滴0.1 mol·L $\text{[math]}$ 的KI溶液	产生黄色沉淀	$\text{[math]}$
C	用玻璃棒蘸取0.1 mol·L $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴在洁净的pH试纸上	试纸颜色无明显变化	$\text{[math]}$ 溶液中的离子均不发生水解
D	将充满 $\text{[math]}$ 气体的注射器（带塞）的活塞往里推，压缩体积	注射器内气体颜色变浅	加压，平衡向生成 $\text{[math]}$ 气体的方向移动

A . A B . B C . C D . D

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13. (2024高三上·辽宁期末) 电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是（）

A . 放电时电极A为负极，该电池只可选用无水电解液 B . 充电时 $\text{[math]}$ 的移动方向是从电极B移向电极A C . 放电时，电路中每通过1 mol电子，正极区质量增加40 g D . 充电时，电极B上发生的反应是 $\text{[math]}$

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14. (2024高三上·辽宁期末) 25℃时，向10.00 mL浓度均为0.0100 mol⋅L $\text{[math]}$ 的HCl和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加0.0100 mol⋅L $\text{[math]}$ 的NaOH标准溶液，测得混合溶液的pH随加入NaOH标准溶液的体积的变化如图。下列说法正确的是（）

A . a、b、c三点对应 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数： $\text{[math]}$ B . 滴定过程中d点对应溶液中，水的电离程度最大 C . c点对应溶液中存在： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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15. (2024高三上·辽宁期末) 三氯化硅（ $\text{[math]}$ ）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol $\text{[math]}$ ，分别在温度为 $\text{[math]}$ K， $\text{[math]}$ K条件下发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应体系中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 容器内气体的压强： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ K时，反应自开始至达到平衡的过程中， $\text{[math]}$ mol⋅L $\text{[math]}$ ⋅min $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ K时，若起始时向该容器中充入0.8 mol $\text{[math]}$ ， 1 mol $\text{[math]}$ ， 0.6 mol $\text{[math]}$ ，反应将向逆反应方向进行

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. (2024高三上·辽宁期末) 随着工业的发展，钴一钼系催化剂的用量越来越大，从废催化剂中回收贵金属不但能合理利用资源，而且可减少废弃物对环境的污染。对某品牌的废 $\text{[math]}$ 催化剂（含有石墨、S、Fe等杂质）的再回收处理工艺如图。
已知： $\text{[math]}$ 在常压下893K开始挥发，可溶于碱溶液，而Co的氧化物难溶于碱溶液。
回答下列问题：
1. （1）为提高“焙烧”效率，可对废催化剂进行的操作为。
2. （2）用氨水进行“氨溶1”时，氨水与废催化剂中含Mo量的比例、浸取时间对Mo回收率的影响如图，选择氨水与废催化剂中含Mo量的比例为，浸取时间应控制在约小时。
3. （3） “酸溶”时用98%的浓硫酸溶解滤饼，冷却后稀释，静置，滤去不溶杂质。“酸溶”时， $\text{[math]}$ 开始与酸反应较慢，稀释后迅速反应，稀释后发生反应的离子方程式为。
4. （4） “中和”时在不断搅拌下调pH为6.0~6.5的目的是。
5. （5） “中和”时加入过量氨水直至生成红色的钴氨配合物。
  ①Co、Mo离子能形成配合物的原因在于。
  ②钴氨配离子 $\text{[math]}$ 中存在的化学键有（填标号）。
  A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．σ键 F．π键
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17. (2024高三上·辽宁期末) 亚硝酰硫酸（ $\text{[math]}$ ）主要用于染料、医疗领域。实验室用如图装置（略去部分夹持装置）制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。
已知：是白色固体，遇水易分解为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和NO，溶于浓硫酸不发生分解；
ⅱ．实验室用浓硫酸、浓硝酸的混合液与 $\text{[math]}$ 反应制备亚硝酰硫酸，原理为 $\text{[math]}$ 。
1. （1）仪器M的名称为。
2. （2）用 $\text{[math]}$ 和70% $\text{[math]}$ 在装置A中制取 $\text{[math]}$ 气体时，发生反应的化学方程式为。
3. （3）按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为a→→→→→→→f。（填仪器接口字母，部分仪器可以重复使用）
4. （4）为了控制通入B中的 $\text{[math]}$ 的速率，可以采取的措施是。
5. （5）反应过程中， $\text{[math]}$ 的物质的量和 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间的变化关系如图所示：
  试分析n（ $\text{[math]}$ 消耗） $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 生成） $\text{[math]}$ 的原因：。
6. （6）测定 $\text{[math]}$ 产品的纯度。
  准确称取2.5 g产品放入锥形瓶中，加入50 mL 0.20 mol⋅L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液和足量稀硫酸，摇匀，待充分反应后将反应后的溶液加热，使生成的硝酸全部挥发逸出（不考虑硝酸的分解），冷却至室温，用0.5 mol⋅L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积为18.00 mL。
  已知：高锰酸钾可将亚硝酰硫酸氧化为 $\text{[math]}$ ，自身被还原为 $\text{[math]}$ 。
  ①滴定终点的现象为。
  ②亚硝酰硫酸的纯度为%。
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18. (2024高三上·辽宁期末) 氢能是最为理想的能源之一，氢能发展的最关键技术难题是氢的储存。
1. （1） Ⅰ．制取氢气
  丙烷催化裂解制氢气： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  已知： $\text{[math]}$ kPa， $\text{[math]}$ kPa。 $\text{[math]}$ （填“>”或“<”）0，该反应在（填“高温”或“低温”）下更容易自发进行。
2. （2）甲醇一水蒸气催化重整制氢气是主要方法，在催化剂Ru的作用下，反应可通过如图所示的反应历程实现催化重整。
  写出该反应的热化学方程式：（ $\text{[math]}$ 用含字母a、b、c的代数式表示）。
3. （3）乙醇一水催化重整可获得 $\text{[math]}$ ，主要反应如下：
  反应1： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ ；
  反应2： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ ，
  ①在 $\text{[math]}$ Pa， $\text{[math]}$ 时，若仅考虑上述反应，平衡时 $\text{[math]}$ 和CO的选择性及 $\text{[math]}$ 的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（填标号）。
  A．图中②代表 $\text{[math]}$ 的选择性随温度的变化，①代表 $\text{[math]}$ 的产率随温度的变化
  B．反应1在一定温度下，仅增大 $\text{[math]}$ ，乙醇平衡转化率减小
  C．反应2在一定温度下，加入 $\text{[math]}$ 或选用高效催化剂，均能提高平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率
  ②T K时，向2 L恒容密闭的容器中充入2 mol $\text{[math]}$ 和6 mol $\text{[math]}$ ，发生反应1和反应2，5 min后达到平衡状态，测得 $\text{[math]}$ 的转化率为80%，容器内 $\text{[math]}$ 的体积分数为10%，则0~5min内 $\text{[math]}$ mol⋅L $\text{[math]}$ ⋅min $\text{[math]}$ ， TK时，反应1的平衡常数 $\text{[math]}$ （列出计算式即可）。
4. （4） Ⅱ．储存氢气
  硼氢化钠（ $\text{[math]}$ ）是研究最广泛的储氢材料之一。用惰性电极电解 $\text{[math]}$ 溶液可制得 $\text{[math]}$ ，实现物质的循环使用，制备装置如图所示。
  电极（填“a”或“b”）为电源的正极；阴极的电极反应式为。
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19. (2024高三上·辽宁期末) 化合物H是一种合成药物的中间体，其合成路线流程图如图：
1. （1） $\text{[math]}$ 的名称为；A中除羧基外还含有的官能团的名称为。
2. （2） B→C的反应类型为。
3. （3）写出D→E反应的化学方程式：。
4. （4）满足下列条件的C的同分异构体有种（不考虑立体异构）。
  ①苯环上有三个取代基，氨基与苯环直接相连；②含酯基且能发生银镜反应；③与氯化铁溶液能发生显色反应。
5. （5） G的分子式为 $\text{[math]}$ ，经氧化得到H，写出G的结构简式：。
6. （6）已知：（R代表烃基， $\text{[math]}$ 代表烃基或H）。
  请写出以和为原料制备的的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
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