1. (2024高三上·大兴期末) 的资源化利用是实现“碳中和、碳达峰”的途径。合成甲醇的过程中涉及如下反应：

反应i.CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g) ＋ H₂O(g)   △H₁

反应ii.CO₂(g) ＋ H₂(g)   CO(g) ＋ H₂O(g)       △H₂= + 41.2 kJ·mol^-1

 回答下列问题。                          

1. （1） 根据下图，△H₁ =kJ·mol^-1。  
   
3. （2） T℃时，向1 L恒容、密闭容器中充入1 mol CO₂和4 mol H₂发生上述反应。10 min末已达到平衡时测得容器中CO₂的转化率为90%，CO的物质的量为0.3 mol。

   ① 0~10 min内，平均反应速率v (CH₃OH) =mol·L^-1·min^-1。

   ② T℃时，反应ii的化学平衡常数K =。

5. （3） 将原料气n(CO₂)：n(H₂)=1：3充入某一恒容、密闭容器中，若只发生反应i，在不同催化剂作用下，反应t min时CO₂的转化率随温度的变化如下图所示。

       

   ①图中达到化学平衡状态的是（填“a”“b”“c” “d”）。

   ② 其他条件相同，若将原料气按n (CO₂)：n(H₂)=1：2.8充入同一恒容、密闭容器中，在催化剂I的作用下发生反应。该条件下，a点时CO₂的转化率（填“增大”或“不变”或“减小”）。
   

7. （4） 近日，我国学者研究发现，在单原子催化时，反应i的历程以及中间体

   与物质的量之比随时间变化图如下：

   第一步  

   第二步  

   第三步  

   下列说法正确的是。

   A．其他条件相同时，升高温度时，三步反应速率均加快

   B．用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，提高平衡转化率

   C．反应历程中，第二步反应的活化能最高，是反应的决速步骤   

9. （5） 光催化CO₂制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料  还原CO₂的机理如图所示。写出CO₂转化为CH₃OH的电极反应式为。