北京市大兴区2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题

更新时间：2024-04-13 浏览次数：31 类型：期末考试

一、本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分

1. (2024高三上·大兴期末) 2022年2月，北京冬奥会秉承了创新、协调、绿色、开放、共享发展的理念。下列冬奥会使用的物品中，主要材料不属于有机高分子材料的是（）
A
B
C
D
冰墩墩中的聚酯纤维
速滑馆中的铝制幕墙
雪花花瓣中的聚碳酸酯
头盔表面的聚氨酯涂料

A . A B . B C . C D . D

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2. (2024高三上·大兴期末) 下列溶液中，酸碱性与其他三种不一致的是（）

A . H₂S溶液 B . NaHCO₃溶液 C . K₂S溶液 D . 氨水

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3. (2024高三上·大兴期末) 下列有关化学用语或图示表达正确的是（）

A . 二氧化硫的VSEPR模型： B . CO₂的电子式： C . 中子数为8的碳原子：₈¹⁴C D . 基态氧原子的轨道表示式：

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4. (2024高三上·大兴期末) 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 常温下，0.1 mol NH₃的体积为2.24L B . 1 mol HC $\text{[math]}$ CH分子中含有σ键的数目为 2N_A C . 1 L 0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中CO₃^2-数目小于0.1N_A D . 25℃时， pH＝5的NH₄Cl溶液中由水电离出的H⁺的浓度为10^-9 mol·L^-1

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5. (2024高三上·大兴期末) 短周期元素G、M、W、X、Y、Z、Q的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示：
下列说法正确的是（）

A . 熔点：M＜Y B . 第一电离能：X ＞ W ＞ G C . 热稳定性： HQ ＞H₂Z ＞HW D . 酸性：HQO₄＞H₂ZO₄ ＞H₂YO₃

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6. (2024高三上·大兴期末) 常温下，NH₄Cl溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c(NH₄⁺)：c(Cl^-) = 1：1，下列采取的措施正确的是（）

A . 加入适量的NaCl固体 B . 加入适量的盐酸，抑制NH₄⁺水解 C . 加入适量的氨水，使溶液的pH等于7 D . 加入适量的NaOH固体，使溶液的pH等于7

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7. (2024高三上·大兴期末) 下列实验事实所对应的离子方程式不正确的是（）

A . CO₂溶于水产生HCO₃^-： CO₂+ H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃ $\text{[math]}$ HCO₃^-+ H⁺ B . FeCl₃溶液呈酸性： Fe³⁺ + 3H₂O=Fe(OH)₃↓ +3H⁺ C . NO₂溶于H₂O红棕色消失： 3NO₂+H₂O =2H⁺+ 2NO₃^-+ NO D . 向海带灰浸出液(含I^-)中滴加几滴酸化的过氧化氢溶液：2I^- + H₂O₂ + 2H⁺ =I₂ + 2H₂O

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8. (2024高三上·大兴期末) 用下列仪器或装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
实验室制取氨气
分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯
制备无水氯化镁
证明醋酸为弱酸

A . A B . B C . C D . D

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9. (2024高三上·大兴期末) 离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点及对无机物、有机化合物等不同物质良好溶解性等优点。一种离子液体的结构简式如下图。
下列说法不正确的是（）

A . 该离子液体能与H₂O形成氢键 B . 阳离子中C原子有sp²、sp³两种杂化方式 C . 阴离子呈平面正方形，存在共价键和配位键 D . 该离子液体熔点较低的可能原因是离子体积增大、距离增大、作用力减弱

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10. (2024高三上·大兴期末) 某小组同学在实验室利用下图装置制备水处理剂高铁酸钾（K₂FeO₄），反应的化学方程式为：2FeCl₃ + 3Cl₂ + 16KOH $\text{[math]}$ 2K₂FeO₄ + 12KCl + 8H₂O。

已知：参与原电池反应的氧化剂（还原剂）氧化性（还原性）越强，原电池的电压越大。
下列说法不正确的是（  ）

A . 右侧的电极反应式为：Fe³⁺-3e^－ + 8OH^－=  FeO₄²^－+ 4H₂O B . 再向右侧烧杯中加入KOH固体，电压表示数会变大 C . 盐桥中的阴离子向左侧烧杯中移动 D . 其他条件相同时，选用Fe(NO₃)₃代替FeCl₃ ，也可以制备K₂FeO₄

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11. (2024高三上·大兴期末) 某种用于隐形眼镜的材料由两种单体合成，其片段如下：
下列关于该高分子说法不正确的是（）

A . 结构简式可以表示为： B . 氢键对该高分子的性能会产生影响 C . 合成该高分子的一种单体是CH₂= C(CH₃)COOH D . 两种单体都能与金属Na和NaHCO₃反应

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12. (2024高三上·大兴期末) 某同学在培养皿上做如下实验（如图所示），a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO₄＋16HCl = 2KCl＋5Cl₂↑＋2MnCl₂＋8H₂O

下列对“实验现象”的“解释或结论”描述，不正确的是（）

选项	实验现象	解释或结论
A	a处试纸变蓝	氧化性：Cl₂>I₂
B	b处试纸变红	Cl₂＋2Fe²⁺ = 2Cl^-＋2Fe³⁺
C	c处试纸褪色	Cl₂与H₂O反应生成了具有漂白性的物质
D	d处红色褪去	Cl₂和NaOH反应使溶液呈中性

A . A B . B C . C D . D

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13. (2024高三上·大兴期末) 实验测得0.5 mol·L^-1 CH₃COONa溶液及纯水的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法不正确的是（）

A . CH₃COONa溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-) B . 随温度升高纯水中c(H⁺)＞c(OH^-) C . 升温促进了水的电离和醋酸钠水解 D . 升温使CH₃COONa溶液中c(H⁺)/c(OH^-)比值减小

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14. (2024高三上·大兴期末) 小组同学模拟工业上常采用电解法处理含铬(VI)盐废水。不同反应条件时，对Cr₂O₇^2-处理的结果如表1所示（Cr₂O₇^2-的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同）；其中，实验③中Fe³⁺在去除Cr₂O₇^2-过程中的作用机理如图1所示。
已知：Cr₂O₇^2-(橙) + H₂O $\text{[math]}$ 2 CrO₄^2-(黄) + 2 H⁺
下列对实验过程的分析中，不正确的是（）

A . 实验①~④中，实验④的Cr₂O₇^2-去除效果最好 B . 实验②~④中，加入H₂SO₄可以提高溶液中Cr₂O₇^2-的浓度和氧化性 C . 分析图1， Cr₂O₇^2-参与的反应为：6 Fe²⁺+ 14 H⁺ + Cr₂O₇^2-= 6 Fe³⁺+ 2Cr³⁺+ 7H₂O D . 实验④中，阳极上Fe发生的反应为：Fe – 3e^- = Fe³⁺

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二、非选择题（共58分）

15. (2024高三上·大兴期末) 过渡金属钛(Ti)性能优越，是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属”。
回答下列问题。
1. （1）钛元素位于周期表的区；基态Ti原子核外电子占据的轨道数为。
2. （2）下列状态的Ti原子中，失去最外层一个电子所需能量最大的是 (填字母标号)。
  a．[Ar]3d²4s¹4p¹ b．[Ar]3d²4s²
  c．[Ar]3d¹4s²4p¹ d．[Ar]3d¹4s¹4p²
3. （3） TiCl₄是氧化法制取钛的中间产物，TiCl₄分子结构与CCl₄相同，二者常温下都是无色液体。TiCl₄分子的空间结构为，TiCl₄极易水解且水解程度很大，生成TiO₂·xH₂O沉淀，写出TiCl₄水解的化学方程式：。
4. （4）钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示。
  下列说法正确的是（填字母）。
  a.含有手性碳原子
  b.2号氧提供孤电子对与钛离子形成配位键
  c.1-4号原子不在同一平面上
  d.∠α大于∠B
5. （5）嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρg·cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶胞的边长为cm (用含ρ、 $\text{[math]}$ 的式子表示)。（注：相对原子质量 Ba-137 Ti-48 O-16）
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16. (2024高三上·大兴期末) $\text{[math]}$ 的资源化利用是实现“碳中和、碳达峰”的途径。 $\text{[math]}$ 合成甲醇的过程中涉及如下反应：
反应i.CO₂(g)＋3H₂(g)    $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ＋ H₂O(g)   △H₁
反应ii.CO₂(g)＋H₂(g)   $\text{[math]}$ CO(g) ＋ H₂O(g)       △H₂= + 41.2 kJ·mol^-1
回答下列问题。
1. （1）根据下图，△H₁ =kJ·mol^-1。
2. （2） T℃时，向1 L恒容、密闭容器中充入1 mol CO₂和4 mol H₂发生上述反应。10 min末已达到平衡时测得容器中CO₂的转化率为90%，CO的物质的量为0.3 mol。
  ① 0~10 min内，平均反应速率v (CH₃OH) =mol·L^-1·min^-1。
  ② T℃时，反应ii的化学平衡常数K =。
3. （3）将原料气n(CO₂)：n(H₂)=1：3充入某一恒容、密闭容器中，若只发生反应i，在不同催化剂作用下，反应t min时CO₂的转化率随温度的变化如下图所示。
  
  ①图中达到化学平衡状态的是（填“a”“b”“c” “d”）。
  ② 其他条件相同，若将原料气按n (CO₂)：n(H₂)=1：2.8充入同一恒容、密闭容器中，在催化剂I的作用下发生反应。该条件下，a点时CO₂的转化率（填“增大”或“不变”或“减小”）。
4. （4）近日，我国学者研究发现，在单原子 $\text{[math]}$ 催化时，反应i的历程以及中间体
  $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 物质的量之比随时间变化图如下：
  第一步   $\text{[math]}$
  第二步   $\text{[math]}$
  第三步   $\text{[math]}$
  下列说法正确的是。
  A．其他条件相同时，升高温度时，三步反应速率均加快
  B．用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，提高平衡转化率
  C．反应历程中，第二步反应的活化能最高，是反应的决速步骤
5. （5）光催化CO₂制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原CO₂的机理如图所示。写出CO₂转化为CH₃OH的电极反应式为。
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17. (2024高三上·大兴期末) 化合物G是用于治疗慢性便秘药品普卡必利的中间体，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题。
1. （1）有机物A中的官能团为羟基、羧基和。
2. （2）反应A→B的化学方程式为。
3. （3） M + C→D为可逆反应，推测K₂CO₃的作用：。
4. （4） E的结构简式为。
5. （5）写出符合下列条件的B的一种同分异构体的结构简式。
  ① 属于α-氨基酸（氨基连接在与羧基相连的碳原子上）
  ② 遇FeCl₃溶液显紫色
6. （6）请根据流程中的信息，设计以苯酚和CH₂ = CH-CH₂Br为原料合成的合成路线。
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18. (2024高三上·大兴期末) 五水合硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃• 5H₂O）俗称“海波”，常用作棉织物漂白后的脱氧剂、定量分析中的还原剂。
资料：① Na₂S₂O₃• 5H₂O无色、易溶于水，难溶于乙醇；
② Na₂S₂O₃在酸性溶液中反应有S和SO₂产生
（一）制备
工业上可用SO₂、Na₂S和 Na₂CO₃制备Na₂S₂O₃• 5H₂O，其工艺流程示意图如下：
1. （1）实验室可用浓硫酸与Cu反应制备SO₂气体，该反应的化学方程式是。
2. （2） ① 配平I中反应的化学方程式： Na₂S+ SO₂ + Na₂CO₃ = Na₂S₂O₃+ CO₂
  ② 当I中溶液的pH约为7时应停止通入SO₂ ，否则Na₂S₂O₃的产率下降，结合离子方程式说明其原因。
3. （3） II．粗产品提纯
  已知粗产品中可能会含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄ ， Na₂S₂O₃在水中的溶解度随温度的升高而显著增大。
  ① 检验粗产品中含有Na₂SO₄的方法是：取少量固体溶解，先加足量的溶液，静置、过滤，，有白色沉淀生成。
  ② 粗产品的提纯过程III中，操作a的步骤为：加热溶解、趁热过滤、、过滤、（填洗涤试剂名称）洗涤、干燥。
4. （4） III．纯度测定
  准确称取a g产品于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水完全溶解后，加入适量甲醛溶液预处理（防止Na₂SO₃与I₂反应），以淀粉作指示剂，用c mol/L I₂的标准溶液滴定，发生如下反应：I₂+ 2S₂O₃^2-  = 2I^－+ $\text{[math]}$ ，三次平行实验，平均消耗v mL I₂溶液。
  （已知：Na₂S₂O₃• 5H₂O的摩尔质量为248 g/mol   ）
  ① 产品中Na₂S₂O₃•5H₂O的纯度为 (写出质量分数的表达式即可)。
  ② 下列操作可能造成实验结果偏高的是。
  A．滴定管未用I₂标准溶液润洗
  B．滴定终点时仰视读数
  C．滴定过程中锥形瓶内有少量液体溅出瓶外
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19. (2024高三上·大兴期末) 某小组同学将过量的AgNO₃溶液滴加到饱和氯水中，发现氯水的漂白性出现异常，于是对相关的反应进行了探究。

（1） I．发现问题
①氯气与水反应的化学方程式为。小组同学猜测加入AgNO₃溶液后，生成沉淀，使c（Cl^-）降低，c（HClO）增大，氯水漂白性增强，于是进行如下实验。

②与过量AgNO₃溶液反应后，氯水漂白性减弱的实验证据是。

Ⅱ．查阅资料：AgClO为白色晶体，常温下难溶于水

提出猜想：反应中除生成AgCl外，还有AgClO生成

III．实验探究

已知：AgI + I^- $\text{[math]}$ AgI₂^-

编号	实验操作	实验现象
i	向a₁试管中加入2 mL浓盐酸，并用湿润的淀粉KI试纸靠近试管口	产生刺激气味的气体，试纸变蓝
ii	向a₂试管中加入2 mL饱和KI溶液，振荡，再滴入2滴淀粉溶液	加入饱和KI溶液，白色沉淀变为黄色，振荡后沉淀溶解，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。
iii	向另一支试管a₃中只加入2 mL饱和KI溶液，振荡，再滴入2滴淀粉溶液，与实验ii放置相同时间	滴入淀粉溶液，无明显变化

（2）操作a的名称是。
（3）实验i中产生刺激气味的气体，可能的反应方程式是。
（4）实验ii表明，固体b中含有AgClO，且AgClO的溶解度大于AgI，请结合实验现象进行解释。
（5）实验iii的作用是。
（6）综上，过量的AgNO₃溶液滴加到饱和氯水后，氯水漂白性减弱的可能原因是。

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试卷信息

小学

初中

高中

北京市大兴区2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题

副标题：

*注意事项：

北京市大兴区2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A	B	C	D

冰墩墩中的聚酯纤维	速滑馆中的铝制幕墙	雪花花瓣中的聚碳酸酯	头盔表面的聚氨酯涂料

A	B	C	D

实验室制取氨气	分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯	制备无水氯化镁	证明醋酸为弱酸