1. (2024九上·成都期末) 某学习小组探究氨盐水与二氧化碳的反应。

【实验步骤】

取50mL浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。

向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶塞，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。

【提出问题】晶体的成分是什么？

1. （1） 【实验探究1】
   经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是。
3. （2） 乙同学取晶体少许，加入足量稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有氯离子
5. （3） 【提出猜想】晶体的成分为Na₂CO₃或NaHCO₃或两者的混合物。

   【查阅资料】（1）Na₂CO₃受热不分解；

   2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

   【实验探究2】称取m₁晶体，利用如图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。

   

   【实验现象】反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba（OH）₂溶液变浑浊。

   【实验分析】

   B中发生反应的化学方程式为；晶体中一定含有（填名称）。

7. （4） 将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m₂g．若晶体为NaHCO₃和Na₂CO₃ ， 则值可能是____（填字母）。

   A . 1 B . 1.2 C . 1.4 D . 1.6
9. （5） 【拓展延伸】丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。你认为丙同学的方法是否可行？并说出理由。