1. (2024九上·长沙期末) 自然界的钙多以碳酸钙的形式存在，如蛋壳、珍珠、贝壳和石灰石等主要成分都是碳酸钙。碳酸钙是一种重要的化工原料，工业用途甚广，华益中学化学兴趣小组围绕碳酸钙展开探究。

实验活动一：小滔同学向装有少量纯净的碳酸钙固体粉末的试管中加入一定量水，充分振荡，发现液体变浑浊。

1. （1） 【问题1】碳酸钙悬浊液的酸碱性怎样？
   【实验探究1】

   实验步骤	实验现象	实验结论
   小滔同学继续向上层清液中加入几滴溶液。	上层清液变红	碳酸钙能部分溶于水，且形成的悬浊液显性。

3. （2） 【问题2】碳酸钙悬浊液变红的本质原因是什么呢？

   【实验探究2】

   小何同学用pH试纸先后测定出一定浓度的碳酸钠溶液、氯化钠溶液、氯化钙溶液、碳酸钙悬浊液的pH如下表所示。

   	碳酸钠溶液	氯化钠溶液	氯化钙溶液	碳酸钙悬浊液
   pH试纸测定结果	11	7	7	10

   从数据中分析可知，使【实验探究1】中的碳酸钙悬浊液变红的是碳酸钙中的（填或）。

5. （3） 实验活动二：小英同学设计了如图所示实验装置探究鸡蛋壳固体中碳酸钙的质量分数。（设鸡蛋壳中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，不考虑稀盐酸的挥发性，各种试剂均足量）

   

   【实验步骤】

   ①连接装置，先检查装置的气密性；②称量鸡蛋壳样品装入B中；③打开活塞K，从装置左侧通入一段时间空气；④称量装置D的质量为；⑤关闭活塞K，打开分液漏斗的活塞，向B装置中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡后，关闭分液漏斗活塞；⑥再次称量D的质量为。⑦计算：D装置的质量差即为生成的二氧化碳的质量，通过化学方程式计算得到样品中碳酸钙的质量，最终计算出样品中碳酸钙的质量分数。

   【实验分析】

   A装置的作用是。

7. （4） 没有C装置，则测定的碳酸钙的质量分数会（填“偏大”或“偏小”）。
9. （5） 老师指出小英的实验中碳酸钙的质量分数测定并不准确，请提出改进方法：。