已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：酸电离平衡常数醋酸碳酸亚硫酸

1. (2023高二上·未央期中) 已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：
酸
电离平衡常数
醋酸
$\text{[math]}$
碳酸
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
亚硫酸
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）根据上表可知，试比较同浓度Na₂CO₃、Na₂SO₃溶液的pH：Na₂CO₃Na₂SO₃。(填“>” “<”或 “=”，下同)
3. （2）向0.1 mol∙L⁻¹的CH₃COONa溶液中加入少量下列物质，其水解程度增大的是____。
  
  A . NaCl溶液 B . Na₂CO₃固体 C . NH₄Cl溶液 D . CH₃COONa固体
5. （3）已知常温下NH₃∙H₂O的电离常数 $\text{[math]}$ ，则常温下CH₃COONH₄溶液的pH7。
7. （4）将pH=4的 $\text{[math]}$ 溶液稀释100倍后溶液的pH范围是，图中的纵坐标可以是。
  a．溶液的pH b．醋酸的电离平衡常数
  c．溶液的导电能力 d．醋酸的电离程度
9. （5） NaHSO₃是中学化学常见的物质。 $\text{[math]}$ 在水溶液中存在如下两个平衡
  $\text{[math]}$ K_a2
  $\text{[math]}$ K_h2(水解平衡常数，表示水解程度)
  已知25 ℃时，K_a2 > K_h2 ，则0.1 mol∙L⁻¹ NaHSO₃溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)；其中c(Na^＋)c( $\text{[math]}$ )(填“>”“<”或“＝”)；其电荷守恒表达式可写为。