陕西省西安市未央区2023-2024学年高二上学期期中考试化...

更新时间：2024-04-27 浏览次数：6 类型：期中考试

一、选择题（本题共13小题,每小题2分,共26分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求）

1. (2023高二上·未央期中) 下列热化学方程式中，正确的是（）

A . 甲烷的燃烧热 $\text{[math]}$ ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 完全燃烧生成液态水，放出 $\text{[math]}$ 热量， $\text{[math]}$ 燃烧的热化学方程式表示为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . HCl和NaOH反应的中和热 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的中和热 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 下，已知热化学方程式： $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于密闭容器中充分反应生成 $\text{[math]}$ ，放热 $\text{[math]}$

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2. (2023高二上·未央期中) 下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. (2023高二上·未央期中) 下列关于化学反应方向的说法正确的是（）

A . 凡是放热的反应都是自发反应 B . 凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应 C . 凡是熵增的反应都是自发反应 D . 反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变

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4. (2023高二上·未央期中) 在反应2HI $\text{[math]}$ H₂+I₂中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是（）

A . 加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B . 增大 $\text{[math]}$ ，单位体积内活化分子数增大 C . 升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D . 增大压强，活化分子的百分数增大

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5. (2023高二上·未央期中) 在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ C(s)+3D(g)ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v_正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是（）

A . 移走少量C B . 选择良好的催化剂 C . 缩小容积，增大压强 D . 容积不变，充入1molN₂(N₂不参加反应)

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6. (2023高二上·未央期中) 反应4A(s)＋3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)＋D(g)，经2 min 后B的浓度减少0.6 mol·L^－1。下列说法正确的是（）

A . 用A表示的反应速率是0.4 mol·L^－1·min^－1 B . 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L^－1·min^－1 C . 分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是3∶2∶1 D . 在这2 min内B和C两物质浓度是逐渐减小的

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7. (2023高二上·未央期中) 下列有关化学平衡常数的描述中正确的是（）

A . 化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关 B . 相同温度下，反应 $\text{[math]}$ 与反应 $\text{[math]}$ 的化学平衡常数相同 C . 反应 $\text{[math]}$ 的化学平衡常数随温度升高而增大 D . 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数达式为 $\text{[math]}$

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8. (2023高二上·未央期中) 如图是向100 mL pH＝1的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液pH的变化图像，根据如图所得结论正确的是（）

A . 原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L^－1 B . NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L^－1 C . 原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L^－1 D . NaOH溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L^－1

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9. (2023高二上·未央期中) 反应2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) △H=-57 kJ/mor，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . T₁>T₂ B . X、Y两点的反应速率：X>Y C . X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅 D . X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z

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10. (2023高二上·未央期中) 如图所示是298K时，A₂与B₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）

A . 每生成2 molAB吸收b kJ热量 B . 加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变 C . 该反应的热化学方程式为A₂(g)+B₂(g)=2AB(g) △H= + (a-b) kJ/mol D . 断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量

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11. (2023高二上·未央期中) 一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合放入体积为2 L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)+B(g) = xC(g)+2D(g)，2 min 末反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的物质的量浓度为0.4 mol/L，下列说法正确的是（）

A . 此温度下该反应的平衡常数K等于0.5 B . A的平衡转化率为40% C . x的值为1 D . A和B的平衡转化率相等

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12. (2023高二上·未央期中) 对于可逆反应： $\text{[math]}$ ，下列图象中正确的是（）

A . B . C . D .

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13. (2023高二上·未央期中) 下列反应中，反应速率最大的是（）

A . 25 ℃时，镁条与0.1 mol·L^－1盐酸反应 B . 25 ℃时，镁条与0.2 mol·L^－1盐酸反应 C . 35 ℃时，镁条与0.2 mol·L^－1盐酸反应 D . 35 ℃时，镁条与0.3 mol·L^－1盐酸反应

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二、选择题（本题共5小题,每小题3分,共15分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得3分,选对但不全的得1分,有选错的得0分）

14. (2023高二上·未央期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）
选项
A
B
C
D
强电解质
HNO₃
NaCl
BaSO₄
盐酸
弱电解质
CH₃COOH
NH₃
H₃PO₄
Fe(OH)₃
非电解质
C₆H₁₂O₆(葡萄糖)
CO₂
C₂H₅OH
H₂O

A . A B . B C . C D . D

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15. (2023高二上·未央期中) 常温下1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息下列说法不正确的是（）
共价键
H-H
F-F
H-F
H-Cl
H-I
E(kJ/mol)
436
157
568
432
298

A . 表中最稳定的共价键是H-F B . 1mol H₂(g)与1 mol F₂(g)生成2 mol HF(g)放出25 kJ的能量 C . 432kJ/mol> E(H-Br)> 298kJ/mol D . 1mol H₂(g)分解成2 mol H(g)需放出436 kJ的能量

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16. (2023高二上·未央期中) 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A . 向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－) B . 25 ℃时，加入CH₃COONa可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化 C . T℃时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液呈中性 D . b点对应的溶液中大量存在：K^＋、Ba^2＋、NO₃^-、I^－

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17. (2023高二上·未央期中) 将V₁mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50mL)。下列叙述正确的是（）

A . 做该实验时环境温度为22℃ B . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 C . NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L D . 该实验表明化学能可能转化为热能

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18. (2023高二上·未央期中) 25 ℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1的体积比混合，若混合溶液中c( $\text{[math]}$ )＝c(Cl^－)，则溶液的pH （）

A . 大于7 B . 小于7 C . 等于7 D . 无法确定

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三、非选择题（本题共4小题,共59分）

19. (2023高二上·未央期中) Ⅰ．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
1. （1）若在容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在--定条件下发生反应：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ △H<0，若5min反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则0-5min内，用H₂表示的化学反应速率为。
2. （2）平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有____。
  
  A . 加催化剂 B . 增大容器体积 C . 降低反应体系的温度 D . 加入一定量N₂
3. （3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表所示：
  t℃
  200
  300
  400
  K
  K₁
  K₂
  0.5
  请完成下列问题：
  ①试比较K₁、K₂的大小，K₁K₂(填">”、“<”或“=”)；
  ②400℃时，反应2NH₃(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+ 3H₂(g)的化学平衡常数为。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的v(N₂)_正 v(N₂)_逆(填“>” “<”或“=”)。
4. （4） Ⅱ．肼(N₂H₄)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。
  已知：N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=-544kJ/mol，键能数据如下表：
  化学键
  N-N
  N-H
  O=O
  O-H
  键能/(kJ/mol)
  193
  391
  497
  463
  则氮氮三键的键能为kJ/mol。
5. （5）已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H= + 68kJ/mol，则肼和二氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为。
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20. (2023高二上·未央期中)
1. （1）一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸，用字母填写下列空格：
  ①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H^＋)由大到小的顺序是。
  ②若三者c(H^＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是。
2. （2）常温下，0.1 mol·L^－1的HCl溶液中，由水电离出来的H^＋浓度为mol·L^－1。
3. （3）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A^－)＝c(M^＋)，而乙同学认为c(A^－)和c(M^＋)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为同学(填“甲”或“乙”)的说法正确，理由为。
4. （4）明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]常用作净水剂，其原理是(用离子方程式表示)。
5. （5）将FeCl₃溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是(填写化学式)。
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21. (2023高二上·未央期中) 已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：
酸
电离平衡常数
醋酸
$\text{[math]}$
碳酸
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
亚硫酸
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）根据上表可知，试比较同浓度Na₂CO₃、Na₂SO₃溶液的pH：Na₂CO₃Na₂SO₃。(填“>” “<”或 “=”，下同)
2. （2）向0.1 mol∙L⁻¹的CH₃COONa溶液中加入少量下列物质，其水解程度增大的是____。
  
  A . NaCl溶液 B . Na₂CO₃固体 C . NH₄Cl溶液 D . CH₃COONa固体
3. （3）已知常温下NH₃∙H₂O的电离常数 $\text{[math]}$ ，则常温下CH₃COONH₄溶液的pH7。
4. （4）将pH=4的 $\text{[math]}$ 溶液稀释100倍后溶液的pH范围是，图中的纵坐标可以是。
  a．溶液的pH b．醋酸的电离平衡常数
  c．溶液的导电能力 d．醋酸的电离程度
5. （5） NaHSO₃是中学化学常见的物质。 $\text{[math]}$ 在水溶液中存在如下两个平衡
  $\text{[math]}$ K_a2
  $\text{[math]}$ K_h2(水解平衡常数，表示水解程度)
  已知25 ℃时，K_a2 > K_h2 ，则0.1 mol∙L⁻¹ NaHSO₃溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)；其中c(Na^＋)c( $\text{[math]}$ )(填“>”“<”或“＝”)；其电荷守恒表达式可写为。
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22. (2023高二上·未央期中) 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V₁ mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂ mL
请完成下列问题：
1. （1）正确的操作步骤是(填写字母)→→→D→；
2. （2）若用标准浓度的H₂SO₄溶液测定NaOH溶液的浓度，参看图示从下表中选出正确选项（）
  
  锥形瓶中溶液
  滴定管中溶液
  选用指示剂
  选用滴定管
  A
  碱
  酸
  石蕊
  乙
  B
  酸
  碱
  酚酞
  甲
  C
  碱
  酸
  甲基橙
  甲
  D
  酸
  碱
  石蕊
  乙
3. （3）操作D中液面应调整到，尖嘴部分应；
4. （4）滴定终点时的颜色变化是；
5. （5）若酸式滴定管没用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)；
6. （6）该烧碱样品的纯度计算式是。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

陕西省西安市未央区2023-2024学年高二上学期期中考试化...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	A	B	C	D
强电解质	HNO₃	NaCl	BaSO₄	盐酸
弱电解质	CH₃COOH	NH₃	H₃PO₄	Fe(OH)₃
非电解质	C₆H₁₂O₆(葡萄糖)	CO₂	C₂H₅OH	H₂O

酸	电离平衡常数
醋酸	$\text{[math]}$
碳酸	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
亚硫酸	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	乙
B	酸	碱	酚酞	甲
C	碱	酸	甲基橙	甲
D	酸	碱	石蕊	乙

共价键	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
E(kJ/mol)	436	157	568	432	298

t℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

化学键	N-N	N-H	O=O	O-H
键能/(kJ/mol)	193	391	497	463